Article de référence | Réf : AF6504 v1

Élimination réductrice
Chimie organométallique - Addition oxydante

Auteur(s) : Yves JEANNIN

Relu et validé le 30 mars 2015

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Auteur(s)

  • Yves JEANNIN : Professeur émérite à l’université Pierre-et-Marie-Curie - Correspondant de l’Académie des sciences - Ingénieur de l’École nationale supérieure de chimie de Paris

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INTRODUCTION

Bien que la règle des 18 électrons soit une règle de base en chimie organométallique, des exceptions existent. Notamment, on rencontre quelques composés dans lesquels le métal est environné de manière stable par 16 électrons. Dès lors, une addition assurant le passage à 18 électrons s’avère possible. Elle s’accompagne en général d’une oxydation d’où le nom de réaction d’addition oxydante.

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-af6504


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5. Élimination réductrice

Lorsque la réaction se produit en sens inverse, elle est dite élimination réductrice. Par exemple, dans la catalyse de Wilkinson, c’est la dernière étape du processus qui, à partir du ligand éthyle, génère la molécule d’alcane :

[RhlllCIH(CH2CH2R){P(C6H5)3}3]18électrons[(Rh)lCI{P(C6H5)3}3]+CH3CH2R16électrons

Le rhodium a repris un environnement à 16 électrons et retrouvé le degré d’oxydation I.

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