Propriétés
Métallurgie de l'indium

Le métal, découvert en 1863 par Ferdinand Reich et Hyeronimus Theodor Richter, de l'École des Mines de Freiberg (Allemagne), est un métal mou, brillant et lustré. Le métal naturel est un mélange de 96 % de ¹¹⁵In et 4 % de ¹¹³In, qui sont ses deux isotopes.

L'indium appartient au groupe IIIB, ainsi que le gallium et le thallium. Ses caractéristiques atomiques figurent dans le tableau 1.

L'indium a tendance à conserver la couche 5s² complète. Elle apparaît dans le composé InCl, bien que celui-ci s'oxyde dans l'eau pour donner InCl₃, covalent et stable.

Les propriétés physiques de l'indium figurent dans le tableau 2. On remarque que son point de fusion est bas, alors que son point d'ébullition est très élevé.

L'indium peut être soumis à des déformations presque illimitées, compte tenu de sa ductilité et de sa grande malléabilité. En général, il augmente la dureté et la résistance aux déformations et à la corrosion de ses alliages. Il devient superconducteur à 3,37 °K. Sa maille cristalline est quadratique (c/a = 1,08). Il forme des alliages avec la plupart des métaux, et des solutions solides avec le plomb, le thallium et le mercure . À l'état fondu, il mouille le verre, le quartz et la céramique.

Un aperçu de la chimie de l'indium est donné dans le schéma de la figure 1. Il se dissout très lentement dans les solutions acides diluées, mais la cinétique de dissolution augmente avec la température et l'acidité du milieu. Il n'est pas attaqué par la soude et les autres alcalis.

À chaud, l'indium métal réagit avec les halogènes, l'oxygène, le phosphore, le soufre, l'arsenic, l'antimoine, le sélénium et le tellure.

Ses principaux composés sont :

• les chlorures. Le monochlorure d'indium, InCl, est obtenu en chauffant le métal dans de l'argon contenant 1 % de Cl₂....