Complexation, définitions et nomenclature
Constantes des réactions de complexation - Déterminations et applications

Les réactions de complexation sont utiles dans un grand nombre d'applications industrielles, telles que la production à grande échelle de métaux réducteurs, le traitement des surfaces par voie humide ou encore le traitement des minerais en vue d'en extraire les métaux. Ces mêmes réactions sont aussi très utiles en chimie analytique, soit pour réaliser des séparations, soit encore pour masquer les espèces qui interfèrent au cours des déterminations quantitatives. La maîtrise des réactions de complexation s'appuie sur une bonne compréhension de la nature des liaisons complexes et des équilibres associés aux réactions correspondantes. Une méthode systématique de calcul permet d'accéder à la répartition des espèces dans un milieu donné. En l'absence de complications dues par exemple à des réactions parasites dont le déroulement est mal connu, cette approche permet d'une part de mieux comprendre les phénomènes et d'autre part de prévoir le comportement des systèmes. Plusieurs applications d'intérêt pratique sont évoquées et de nombreuses valeurs de constantes d'équilibres sont mises à la disposition du lecteur. À titre complémentaire, la détermination des constantes d'équilibre est évoquée car les valeurs des constantes d'équilibre nécessaires pour traiter de nouveaux cas pratiques n'ont pas nécessairement été déterminées ou n'ont simplement pas été publiées.

Dans le présent article, nous limitons nos raisonnements au cas des complexes en phase aqueuse. De plus, l'hydratation n'est pas précisée dans les structures. Il en résulte que la formation des complexes évoquée ici résulte de réactions de substitution d'une ou plusieurs molécules d'eau par un ou plusieurs ligands chaque fois que l'espèce complexée est hydratée. Enfin, nous ne traitons ni les lanthanides, ni les actinides dont la spécificité est telle qu'ils méritent à eux seuls qu'on y consacre une étude séparée.