Bibliographie & annexes
Présentation
En anglais
Auteur(s)
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Bernard TRÉMILLON : Ingénieur de l’École supérieure de physique et de chimie industrielles de la ville de Paris (ESPCI) - Professeur honoraire des universités - Ancien directeur de l’École nationale supérieure de chimie de Paris
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Gérard DURAND : Docteur ès sciences - Professeur à l’École Centrale de Paris - Directeur du Laboratoire de chimie et génie des procédés de l’ECP
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Lire l’articleINTRODUCTION
La caractérisation des processus aux électrodes fournit les éléments théoriques qui permettent l’interprétation et la prédiction des effets d’électrolyse, selon les conditions opératoires : choix des électrolytes (solvant et réactifs) et des matériaux d’électrodes, valeurs de tension électrique imposée entre électrodes ou du courant d’électrolyse traversant la cellule (avec son sens de circulation). L’objet de cet article est de montrer, en s’appuyant sur des cas courants, comment sont effectuées cette interprétation et cette prédiction dont découle le contrôle du fonctionnement de la cellule d’électrolyse.
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Cellules pouvant fonctionner comme générateurs de courant (batteries)
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1. Comportement d’une cellule d’électrolyse dans diverses conditions de fonctionnement
1.1 Électrolyse classique
On peut résumer la procédure de la façon suivante : la cellule comportant (nécessairement) deux électrodes au contact chacune d’un électrolyte (le même électrolyte aux deux électrodes ou bien deux électrolytes différents impliquant l’existence d’une jonction électrolytique entre eux), on doit prendre en compte pour définir le fonctionnement de la cellule deux caractéristiques courant-potentiel d’électrode (établies théoriquement à l’aide des éléments des articles Électrochimie. Caractéristiques courant-potentiel : théorie (partie 1) et Électrochimie. Caractéristiques courant-potentiel : théorie (partie 2) ou expérimentalement par l’étude analytique voltampérométrique). Ces deux caractéristiques sont généralement différentes, mais éventuellement identiques si les deux systèmes électrode/électrolyte sont identiques en tous points (constitution chimique mais aussi superficie des électrodes). On peut les représenter sur le même diagramme intensité du courant d’électrolyse (et non densité de courant, ici) en fonction du potentiel d’électrode, par deux courbes.
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Comportement d’une cellule d’électrolyse dans diverses conditions de fonctionnement
BIBLIOGRAPHIE
-
(1) - TRÉMILLON (B.) - Électrochimie analytique et réactions en solution. - Vol. 2, Masson (1993).
-
(2) - HIRASA (K.) - Electroanalytic Chemistry - . Marcel Dekker (1999).
-
(3) - HAMANN (C.H.), VIELSTICH (W.) et HAMNETT (A.) - Electrochemistry - . John Wiley (1998).
-
(4) - PAUNOVIC (M.) et SCHLESINGER (M.) - Fundamentals of Electrochemical Deposition - . John Wiley (1998).
-
(5) - BRUCE (P.G.) - Solid State Electrochemistry - . Cambridge University Press (1997).
-
(6) - RAJESHWAR (K.) et IBANEZ (J.G.) - Environmental Electrochemistry, Fundamental and Applications in Pollution Abatement - . Academic Press (1997).
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