Bibliographie & annexes
Présentation
RÉSUMÉ
Cet article liste les propriétés de tous les 113 éléments connus et listés dans la classification périodique des éléments. Pour chaque élément, les propriétés générales sont présentées, puis les rayons atomiques et métalliques, et l'électronégativité. Enfin un dernier tableau présente l'abondance de chaque élément, et les savants qui ont découvert, puis isolé cet élément.
Lire cet article issu d'une ressource documentaire complète, actualisée et validée par des comités scientifiques.
Lire l’articleAuteur(s)
-
Bernard VALEUR : Ingénieur de l’École supérieure de physique et de chimie industrielles de la Ville de Paris (ESPCI) - Docteur ès sciences physiques - Professeur au Conservatoire national des arts et métiers
INTRODUCTION
Ln élément, au sens de la chimie, est une entité commune aux diverses variétés d’un corps simple ainsi qu’aux combinaisons de ce corps avec d’autres. La place d’un élément dans la classification périodique est indiquée par son numéro atomique, qui représente le nombre de protons du noyau d’un atome de cet élément. Le numéro atomique représente également le nombre d’électrons de l’atome neutre d’un élément. Les atomes des isotopes d’un même élément ont des noyaux qui possèdent le même nombre de protons mais qui diffèrent par le nombre de neutrons. Les isotopes (mot d’origine grecque qui signifie « même lieu ») d’un même élément occupent donc la même place dans la classification périodique. La somme du nombre de protons et du nombre de neutrons est le nombre de masse.
Il existe dans la nature 93 éléments, 20 autres ont été produits artificiellement, soit un nombre total de 113 éléments portant les numéros atomiques de 1 à 112 et 114.
Les principales propriétés des éléments sont présentées dans cet article.
L'expertise technique et scientifique de référence
VERSIONS
- Version archivée 1 de janv. 1987 par Bernard VALEUR
DOI (Digital Object Identifier)
CET ARTICLE SE TROUVE ÉGALEMENT DANS :
Accueil > Ressources documentaires > Sciences fondamentales > Caractérisation et propriétés de la matière > Introduction aux constantes physico-chimiques > Propriétés des éléments > Propriétés générales
Cet article fait partie de l’offre
Métier : responsable risque chimique
(242 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
Présentation
Rayons atomiques et rayons métalliques1. Propriétés générales
-
Masses atomiques
Les valeurs des masses atomiques reportées dans le tableau 1 tiennent compte des modifications apportées en 1999 et 2001 par l’IUPAC (International Union of Pure et Applied Chemistry, Commission on Atomic Weights and Isotopic Abundances). Elles sont établies sur la base de l’isotope 12 du carbone (12C = 12 exactement). Le nombre entre parenthèses à la fin de la valeur de la masse atomique représente l’incertitude sur le dernier chiffre. Cette incertitude reflète non seulement la précision de la mesure, mais aussi le fait que les masses atomiques de nombreux éléments dépendent de leur origine naturelle (différence de composition isotopique).
-
Énergie de première ionisation
L’énergie de première ionisation est l’énergie qu’il faut fournir à un atome neutre à l’état gazeux pour lui arracher un électron de la couche externe. Les valeurs du tableau 1 sont exprimées en électronvolts par atome (eV/atome). Pour obtenir la valeur en kilojoules par mole (kJ · mol−1), il faut multiplier la valeur en électronvolts par atome par 96,48.
Les énergies de deuxième, troisième, ..., ionisation sont recensées dans la référence .
-
Affinités électroniques
L’affinité électronique est l’énergie libérée par un atome neutre (à l’état gazeux) quand il capte un électron. Les valeurs du tableau 1 sont exprimées en électronvolts par atome (eV/atome). La détermination des affinités électroniques est délicate.
-
Degrés d’oxydation
Dans le tableau 1, le degré d’oxydation le plus courant est noté en caractères gras. Le degré d’oxydation cité en premier est le nombre d’électrons perdus (ou gagnés) pour que l’élément acquiert une configuration électronique...
L'expertise technique et scientifique de référence
Cet article fait partie de l’offre
Métier : responsable risque chimique
(242 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
Propriétés générales
BIBLIOGRAPHIE
-
(1) - Handbook of Chemistry and Physics - . 83rd édition, CRC Press, Boca, Raton (2002-2003).
-
(2) - CLASSEN (H.H.) - The noble gases - . D. C. Heath and Company (1966).
-
(3) - PAULING (L.) - The nature of the chemical bond - . 3e éd., Cornell UP, Ithaca (1960).
-
(4) - BERNARD (M.), BUSNOT (F.) - Usuel de chimie générale et minérale - . Dunod (1996).
-
(5) - FOOS (J.) - Constantes nucléaires - . (2001).
L'expertise technique et scientifique de référence
Cet article fait partie de l’offre
Métier : responsable risque chimique
(242 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
