Bibliographie & annexes
Présentation
En anglais
RÉSUMÉ
La chimie des complexes intervient dans un grand nombre d'applications pratiques. Après avoir rappelé la définition, la nature des liaisons et la nomenclature des composés complexes, les constantes d'équilibre des réactions de complexation sont examinées. La répartition des formes complexes est présentée et les méthodes classiques de détermination des constantes d'équilibre sont évoquées. L'importance pratique des réactions de complexation est ensuite illustrée dans le cadre d'applications industrielles telles que la production d'aluminium, le traitement des surfaces par voie humide et le traitement des minerais en vue d'en extraire les métaux. Les réactions de complexation sont aussi très utiles en chimie analytique, soit pour réaliser des séparations, soit encore pour masquer les espèces qui interfèrent au cours des déterminations quantitatives. Un tableau rassemble un grand nombre de constantes d'équilibre de complexation des métaux courants.
Lire cet article issu d'une ressource documentaire complète, actualisée et validée par des comités scientifiques.
Lire l’articleABSTRACT
The chemistry of complex mixtures has many practical applications. After reviewing the definition, the nature of the bonds and the nomenclature of complex compounds, the equilibrium constants of complexation reactions are examined. The distribution of complex forms is presented and the conventional methods for determining equilibrium constants are considered. The practical significance of complexation reactions is further illustrated in terms of industrial applications such as the production of aluminium, wet-chemistry surface treatment and mineral processing in order to extract metals. Complexation reactions are also very useful in analytical chemistry, either to carry out separations or to hide species that interfere in quantitative determinations. A table shows a large number of equilibrium constants for common metal complexes.
Auteur(s)
-
André RAHIER : Docteur ès sciences appliquées - Ingénieur chimiste, Echemconsult (Consultance en Électrochimie Appliquée, Belgique)
INTRODUCTION
Les réactions de complexation sont utiles dans un grand nombre d'applications industrielles, telles que la production à grande échelle de métaux réducteurs, le traitement des surfaces par voie humide ou encore le traitement des minerais en vue d'en extraire les métaux. Ces mêmes réactions sont aussi très utiles en chimie analytique, soit pour réaliser des séparations, soit encore pour masquer les espèces qui interfèrent au cours des déterminations quantitatives. La maîtrise des réactions de complexation s'appuie sur une bonne compréhension de la nature des liaisons complexes et des équilibres associés aux réactions correspondantes. Une méthode systématique de calcul permet d'accéder à la répartition des espèces dans un milieu donné. En l'absence de complications dues par exemple à des réactions parasites dont le déroulement est mal connu, cette approche permet d'une part de mieux comprendre les phénomènes et d'autre part de prévoir le comportement des systèmes. Plusieurs applications d'intérêt pratique sont évoquées et de nombreuses valeurs de constantes d'équilibres sont mises à la disposition du lecteur. À titre complémentaire, la détermination des constantes d'équilibre est évoquée car les valeurs des constantes d'équilibre nécessaires pour traiter de nouveaux cas pratiques n'ont pas nécessairement été déterminées ou n'ont simplement pas été publiées.
Dans le présent article, nous limitons nos raisonnements au cas des complexes en phase aqueuse. De plus, l'hydratation n'est pas précisée dans les structures. Il en résulte que la formation des complexes évoquée ici résulte de réactions de substitution d'une ou plusieurs molécules d'eau par un ou plusieurs ligands chaque fois que l'espèce complexée est hydratée. Enfin, nous ne traitons ni les lanthanides, ni les actinides dont la spécificité est telle qu'ils méritent à eux seuls qu'on y consacre une étude séparée.
L'expertise technique et scientifique de référence
MOTS-CLÉS
"Complexation "Ligand "Agent chélatant "Nombre de coordination Traitement des surfaces chimie analytique Thermodynamique Dépôts électrolytiques
KEYWORDS
Complexation" | Ligand" | Chelating Agent" | Coordination Number" | Surface Treatments" | analytical chemistry | Thermodynamics | Electrochemical Coatings
DOI (Digital Object Identifier)
CET ARTICLE SE TROUVE ÉGALEMENT DANS :
Accueil > Ressources documentaires > Sciences fondamentales > Caractérisation et propriétés de la matière > Constantes chimiques des solvants et produits > Constantes des réactions de complexation - Déterminations et applications > Tableau des constantes de stabilité
Accueil > Ressources documentaires > Matériaux > Étude et propriétés des métaux > Bases de données : matériaux métalliques > Constantes des réactions de complexation - Déterminations et applications > Tableau des constantes de stabilité
Cet article fait partie de l’offre
Métier : responsable risque chimique
(242 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
Présentation
Conclusions
En anglais
5. Tableau des constantes de stabilité
Une section du tableau est consacrée à chaque espèce complexée mentionnée en caractères gras dans une ligne en tête de la section. Les données sont classées par ordre alphabétique des espèces complexées et, pour chaque espèce complexée, par ordre alphabétique des ligands. Les colonnes contiennent respectivement les données suivantes :
-
la dénomination du ligand ;
-
la stœchiométrie du ligand ;
-
la température (T) ;
-
la force ionique (I ) ;
-
la stœchiométrie du complexe ;
-
la forme de la constante de stabilité (1/kci ou 1/Kci selon les cas d'espèce) ;
-
la constante de stabilité dans l'échelle logarithmique (pci = – log10(kci) ou Pci = – log10(Kci ) selon les cas d'espèce).
Lorsque c'est possible, il est fait usage des sigles consacrés pour nommer les ligands. La correspondance entre les sigles et les noms des ligands est la suivante :
-
CDTA : acide trans-1,2-cyclohexylènedinitrilotétraacétique ;
-
DTPA : acide diéthylènetrinitrilopentaacétique ;
-
EDTA : acide éthylènedinitrilotétraacétique ;
-
EDMA : acide éthylènediaminemonoacétique ;
-
EEDTA : acide oxybis(éthylènenitrilo)tétraacétique ;
-
EGTA : acide éthylènebis(oxyéthylènenitrilo)tétraacétique ;
-
HEDTA : acide N-(2-hydroxyéthyl)éthylènedinitrilotriacétique ;
-
IDA : acide iminodiacétique ;
-
NTA : acide nitrilotriacétique.
Les données sont tirées de l'excellent ouvrage de Martell et Smith ainsi que de nombreuses publications techniques mises à disposition par l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) ...
L'expertise technique et scientifique de référence
Cet article fait partie de l’offre
Métier : responsable risque chimique
(242 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
Tableau des constantes de stabilité
BIBLIOGRAPHIE
-
(1) - HUHEEY (J.), KEITER (E.), KEITER (R.) - Chimie inorganique. - De Boeck & Larcier, traduit de l'anglais par POUSSE (A.) et FISCHER (J.), ISBN 2-8041-2112-7 (1996).
-
(2) - Mc QUARRIE (C.), Mc QUARRIE (D.), ROCK (P.) - Chimie minérale. - De Boeck-Wesmael, 3e éd., traduit de l'anglais par DEPOVERE (P.), révision scientifique par JUNG (C.), ISBN 2-8041-1496-1 (1992).
-
(3) - ZUMDAHL (S.S.) - Chemical principles. - Belmont, CA, Brooks/Cole Cengage Learning, Enhanced ed, 6th ed, ISBN 9781439043981 1439043981 (2010).
-
(4) - ADAMS (M.D.) - The chemical behavior of cyanide in the extraction of gold : 2 mechanisms of cyanide loss in the carbon-in-pulp process. - Journal of the South African Institute of Mining and Metallurgy, vol. 90, no 3, p. 38-45 (1990).
-
(5) - LAUFFER (R.B.) - Paramagnetic metal complexes as water proton relaxation agents for NMR imaging : theory and design. - Chemical Reviews, vol. 87, no 5, p. 901-927 (1987).
-
...
DANS NOS BASES DOCUMENTAIRES
ANNEXES
L'expertise technique et scientifique de référence
Cet article fait partie de l’offre
Métier : responsable risque chimique
(242 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
