Applications
Constantes des réactions de complexation - Déterminations et applications

4.1 Applications en chimie analytique

Les titrages complexométriques constituent l'application la plus connue des complexes en chimie analytique. Dans ce type de titrage, l'espèce à doser est très fréquemment un ion métallique hydraté. À la solution aqueuse contenant cet ion, on ajoute progressivement un ligand qui réagit rapidement et quantitativement avec l'ion pour former un complexe stable. Pour détecter le terme du titrage, on peut faire usage d'une petite quantité d'un autre ligand formant avec l'ion métallique un complexe coloré labile et de stabilité plus faible que le complexe formé au cours du titrage. Il est aussi possible de détecter le terme par potentiométrie. Le lecteur consultera  pour plus de détails concernant ces titrages. La plupart des autres applications des complexes en chimie analytique sont basées sur les influences mutuelles exposées précédemment. La présence d'agents complexants permet en effet soit de masquer des espèces gênantes, soit encore de modifier la réponse de l'espèce mesurée de sorte que la limite de détection soit améliorée ou que les interférences soient éliminées. Le cas de la mesure électrochimique de traces de cobalt dans des milieux contenant de grandes quantités de nickel est très instructif. On sait en effet que le comportement électrochimique de Ni⁺⁺ est fort proche de celui de Co⁺⁺. Par exemple, dans un tampon ammoniacal, les potentiels de réduction directe de Ni⁺⁺ et de Co⁺⁺ sur une cathode de mercure sont respectivement – 1,07 V et – 1,26 V/Ag/AgCl, KCl 3M. Lorsque de grandes quantités de nickel sont présentes, la mesure de traces de cobalt devient très difficile car la réduction de Co²⁺ contribue très peu au courant total qui est majoritairement dû à la réduction de Ni²⁺. On peut surmonter cette difficulté en ajoutant de l'éthylène diamine (EDA) qui est un ligand très puissant des ions Co⁺⁺⁺. La constante de stabilité du complexe $\text{Co}{\left(\text{EDA}\right)}_{}^{}$