Bibliographie & annexes
Présentation
En anglais
Auteur(s)
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Jacques DELLACHERIE : Ingénieur de l’École Nationale Supérieure des Industries Chimiques (ENSIC) - Professeur de Thermodynamique à l’ENSIC
-
Roland SOLIMANDO : Ingénieur de l’École Supérieure de Chimie de Marseille - Maître de conférences à l’ENSIC
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Le but de cet article est de présenter, sous forme de tableaux, les valeurs des températures et enthalpies de fusion et d’ébullition normales des corps purs minéraux. Cet article vient en complément des tables consacrées aux composés organiques (Températures et enthalpies des composés organiques). Pour de plus amples informations sur les changements d’état des corps purs et d’équilibre entre les phases, le lecteur pourra se référer à l’introduction théorique de l’article Températures et enthalpies des composés organiques. Une première partie introductive rappelle ici les hypothèses des conditions standards et des conditions normales en thermodynamique et présente les formules permettant de calculer l’écart entre les valeurs standards et les valeurs normales.
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Modifications des composés en phase gazeuse
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1. Conditions normales. Conditions standards
Suivant les conditions de température et de pression, un corps pur peut exister sous différentes phases. Lors d’un chauffage ou d’un refroidissement, on observe fréquemment la transformation d’un corps pur d’une phase à une autre. Les principales transitions de phases sont décrites dans le schéma ci‐dessous.
L’étude d’une transition de phases met en évidence l’existence des grandeurs de changement d’état qui représentent les variations des propriétés thermodynamiques du corps pur lorsqu’il subit une transformation d’une phase dans une autre. Par exemple, l’enthalpie de fusion est la variation d’enthalpie observée lors du passage de l’état solide à l’état liquide, à température et pression données. Cette grandeur thermodynamique correspond, en outre, à la quantité de chaleur qu’il faut fournir au corps pur solide pour le transformer entièrement en liquide (cf. Températures et enthalpies des composés organiques).
La règle des phases montre que la température et les grandeurs de fusion et de vaporisation dépendent de la pression imposée. Les tables ci‐après rapportent les températures et enthalpies de fusion et d’ébullition de certains corps purs minéraux. Dans la plupart des cas, ces valeurs sont données pour des conditions de pression normale. On appelle pression atmosphérique normale, p 0 , la pression telle que p 0 = 101 325 Pa (pression égale à une atmosphère).
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La fusion normale correspond à l’équilibre entre les phases liquide et solide sous la pression normale p 0 . On peut admettre que l’influence de la pression sur la température de fusion T fus est négligeable. Par exemple, la température de fusion de l’eau varie de 0,01 oC...
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Conditions normales. Conditions standards
BIBLIOGRAPHIE
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-
(2) - BARIN (I.), KNACKE (O.), KUBACHEWSKI (O.) - Thermochemical properties of inorganic substances. - Supplément. Springer Verlag Berlin Heidelberg New York (1977).
-
(3) - BERNARD (M.), BUSOT (F.) - Usuel de chimie générale et minérale. - Dunod (1984).
-
(4) - CHASE (M.W.), CURNUTT (J.L.), HU (A.T.), PROPHET (H.), SYVERUD (A.N.), WALKER (L.C.) - JANAF Thermochemical Tables, 1974 Supplément. - J. Phys. Chem. Ref. Data, 3(2) : 311-480 (1974).
-
(5) - CHASE (M.W.), CURNUTT (J.L.), McDONALDS (R.A.), SYVERUD (A.N.) - JANAF Thermochemical Tables, 1978 Supplément. - J. Phys. Chem. Ref. Data, 7(3) : 793-940 (1978).
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(6) - CHASE (M.W.), CURNUTT (J.L.), PROPHET (H.), McDONALDS (R.A.), SYVERUD (A.N.) - JANAF...
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