Article de référence | Réf : AM3154 v1

Amorçage par décomposition bimoléculaire des POOH
Modélisation cinétique d’un mécanisme d’oxydation

Auteur(s) : Ludmila AUDOUIN, Xavier COLIN, Bruno FAYOLLE, Jacques VERDU

Relu et validé le 01 sept. 2016

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RÉSUMÉ

L’oxydation des polymères hydrocarbonés résulte d’un processus radicalaire en chaîne. Des résolutions de tels schémas cinétiques peuvent être retenues en se limitant notamment à l’étude des faibles taux de transformation. Cet article décrit la modélisation cinétique de l’oxydation des polymères dans différents cas de figure : amorçage par décomposition unimoléculaire ou bimoléculaire des hydroperoxydes ou amorçage extrinsèque à vitesse constante, ce qui permet de couvrir une très large gamme de cas pratiques.

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Auteur(s)

  • Ludmila AUDOUIN : Maître de Conférences. Docteur ès sciences (ENSAM)

  • Xavier COLIN : Maître de conférence. Docteur-Ingénieur (ENSAM)

  • Bruno FAYOLLE : Maître de Conférences. Docteur-Ingénieur (ENSAM)

  • Jacques VERDU : Professeur à l’École nationale supérieure d’arts et métiers (ENSAM) – Paris

INTRODUCTION

Ce dossier décrit la modélisation cinétique de l’oxydation des polymères dans différents cas de figure : amorçage par décomposition unimoléculaire ou bimoléculaire des hydroperoxydes ou amorçage extrinsèque à vitesse constante, ce qui permet de couvrir une très large gamme de cas pratiques.

Nous montrons qu’en considérant des domaines restreints de variation de la concentration d’oxygène, on peut trouver des solutions analytiques au schéma cinétique. La caractéristique de ces solutions est que les concentrations des espèces réactives s’expriment toujours sous la forme de loi puissance de la concentration de O2 . Les vitesses des processus élémentaires s’expriment donc elles aussi sous forme de loi puissance de C. Dans le cas de l’amorçage extrinsèque, on peut, par ailleurs, aussi exprimer les vitesses sous forme de loi puissance de la vitesse d’amorçage r i .

Nous avons déterminé les valeurs des exposants de ces lois puissance :

m = d(lg r )/d(lg C ) et n = d(lg r )/d(lg ri )

où C est la concentration en oxygène et r la vitesse d’une réaction élémentaire.

En confrontant les valeurs expérimentales de m et/ou n avec les valeurs théoriques, les praticiens devraient obtenir des éléments intéressants d’identification des mécanismes de vieillissement.

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-am3154


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3. Amorçage par décomposition bimoléculaire des POOH

3.1 Régimes I, II, III

On néglige la terminaison [4]. Le schéma mécanistique est donc :

Les équations différentielles de départ s’écrivent alors :

( 7 )

( 8 )

( 9 )

À l’état stationnaire, la vitesse de destruction des POOH équilibre leur vitesse de formation, donc selon l’équation ...

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BIBLIOGRAPHIE

  • (1) - BOLLAND (J.L.), GEE (G.) -   *  -  Trans. Faraday Soc. 42, p. 236-243 et p. 244-252 (1946).

  • (2) - AUDOUIN (L.), ACHIMSKY (L.), VERDU (J.) -   Kinetic modelling of low temperature oxidation of hydrocarbon polymers.  -  Dans Handbook of polymer degradation, 2e éd., édité par S.H. Hamid, New York Marcel Dekker, p. 734 (2000).

  • (3) - RINCON RUBIO (L.), FAYOLLE (B.), AUDOUIN (L.), VERDU (J.) -   *  -  Polym. Deg. Stab. 74, p. 177-188 (2001).

  • (4) - RINCON-RUBIO (L.M.), COLIN (X.), AUDOUIN (L.), VERDU (J.) -   *  -  Rubber Chem. & Techn., 76 (2), p. 460-482 (2003).

  • (5) - BÉVILACQUA (M.) -   *  -  J. of ACS 79, p. 2915-29 (1957).

  • (6) - BLAKEY (I.), GEORGE (G.A.) -   *  -  Macromolecules 34 (6), p. 1873-1880 (2001).

  • ...

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