Bibliographie & annexes
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Auteur(s)
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Denis PETROCOKINO : Docteur Ingénieur - Ingénieur Conseil - Président Directeur Général de la Société COPIM (Compagnie pour la Protection Intégrale des Matériaux)
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Le titre de cette étude indique clairement que, dans la technique considérée, une structure métallique sera protégée contre la corrosion soit en situation cathodique, soit en situation anodique, et ce pendant toute la durée de service. Cette dernière condition peut être toutefois, dans certains cas, trop contraignante, et l’on verra 4.1.7 que parfois une protection intermittente peut être envisagée.
Les protections étudiées ici se limitent aux cas, nombreux dans la pratique, où la structure métallique est en contact avec un électrolyte liquide ou solide, qu’elle soit immergée, qu’elle constitue par elle-même un récipient contenant un électrolyte, ou, enfin, qu’elle soit enterrée dans un sol humide. Respectivement, ce sera le cas d’un rideau de palplanches bordant un quai ou de la carène d’un navire, celui d’un bac de dégraissage phosphatant ou d’un réservoir d’eau, et celui d’une canalisation enterrée.
En dehors des cas, sensiblement plus rares, où l’électrolyte n’est pas aqueux (par exemple de l’acide sulfurique), on aura presque toujours affaire à l’eau plus ou moins additionnée de sels. On connaît, par ailleurs , le rôle essentiel que joue l’eau adsorbée ou d’imbibition dans la conductibilité électrique des sols. Aussi, la résistivité des électrolytes liquides ou solides, exprimée en Ω · m, se présente-t-elle comme un facteur physique premier et intégrant dans les problèmes de corrosion ou de protection contre la corrosion.
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Principe de la corrosion des métaux
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1. Données sur la résistivité électrique de divers milieux
L’étude de l’eau fait l’objet de l’article Hydrogène par électrolyse de l’eau [J 6 366] dans le traité Génie des procédés. Mais pour bien préciser le caractère électrochimique du problème qui nous préoccupe ici, nous mentionnerons rapidement quelques aspects et paramètres relatifs à l’électrolyse de l’eau. On a :
-
à la cathode : 4 H+ + 4 e – ® 2
;
-
à l’anode : 2 H2 O ® 4 H+ + 4 e – +
.
-
Bilan : 2 H2 O ®
.
Le courant électrique, quelle que soit son origine, dissocie les molécules d’eau en ions H+ (cations) et OH– (anions) dont la mobilité est grande en comparaison des autres ions.
À l’équilibre, on écrira lg [(H+) (OH–)] = lg K
où K est la constante d’équilibre physico-chimique. Or, d’après :...
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BIBLIOGRAPHIE
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(1) - PETROCOKINO (D.) - L’état actuel de la technique des mises à la terre des installations électriques et De la prise de terre localisée au réseau de terre étendu. - Rev. Gén. Électricité (F), 56, p. 193-217, janv. 1947 ; 59, p. 53-127, fév. 1950.
-
(2) - POURBAIX (M.) - Atlas d’équilibres électrochimiques. - Gauthier-Villars (1963).
-
(3) - DECHAUX (G.), SEGOL (M.) - Peintures, pigments, vernis. - (F) 31, no 5, p. 436-46, mai 1955.
-
(4) - DECHAUX (G.), SEGOL (M.) - Corrosion marin des ouvrages en acier. Rapport à l’ATMA - (1954).
-
(5) - ELDEANU (C.) - Corrosion control by anodic protection. - Metallurgia (GB), 50, p. 113 (1954).
-
(6) - VAN MUYLDER (J.) - Rapports Techn. - CEBELCOR (B),...
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