Bibliographie & annexes
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Auteur(s)
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Denis PETROCOKINO : Docteur Ingénieur - Ingénieur Conseil - Président Directeur Général de la Société COPIM (Compagnie pour la Protection Intégrale des Matériaux)
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Lire l’articleINTRODUCTION
Le titre de cette étude indique clairement que, dans la technique considérée, une structure métallique sera protégée contre la corrosion soit en situation cathodique, soit en situation anodique, et ce pendant toute la durée de service. Cette dernière condition peut être toutefois, dans certains cas, trop contraignante, et l’on verra 4.1.7 que parfois une protection intermittente peut être envisagée.
Les protections étudiées ici se limitent aux cas, nombreux dans la pratique, où la structure métallique est en contact avec un électrolyte liquide ou solide, qu’elle soit immergée, qu’elle constitue par elle-même un récipient contenant un électrolyte, ou, enfin, qu’elle soit enterrée dans un sol humide. Respectivement, ce sera le cas d’un rideau de palplanches bordant un quai ou de la carène d’un navire, celui d’un bac de dégraissage phosphatant ou d’un réservoir d’eau, et celui d’une canalisation enterrée.
En dehors des cas, sensiblement plus rares, où l’électrolyte n’est pas aqueux (par exemple de l’acide sulfurique), on aura presque toujours affaire à l’eau plus ou moins additionnée de sels. On connaît, par ailleurs , le rôle essentiel que joue l’eau adsorbée ou d’imbibition dans la conductibilité électrique des sols. Aussi, la résistivité des électrolytes liquides ou solides, exprimée en Ω · m, se présente-t-elle comme un facteur physique premier et intégrant dans les problèmes de corrosion ou de protection contre la corrosion.
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Cinétique chimique et cinétique électrochimique
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2. Principe de la corrosion des métaux
Un métal ou un alliage donné, en contact avec un milieu aqueux, peut se trouver dans l’une des trois situations suivantes :
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il peut être en état de corrosion localisée (points de rouille, piqûres, chancres) ou généralisée (enrouillement général, dissolution anodique). Les atomes du métal peuvent alors quitter le réseau cristallin ;
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il peut être en état d’immunité. Les atomes du métal sont comme bloqués et ne peuvent pas quitter le réseau cristallin ;
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il peut être en état de passivité. Un film d’oxyde protecteur se forme à l’interface métal-électrolyte, et peut être, par lui-même, protecteur.
Les aspects théoriques relatifs à ces trois situations ont été examinés dans l’article Corrosion en milieu aqueux des métaux et alliages, qu’il est fort utile de consulter avant d’aborder les applications pratiques étudiées ici.
2.1 Théorie des diagrammes potentiel-p H
Une façon directe d’aborder l’étude des applications pratiques est de se référer aux diagrammes potentiel-p H des métaux et alliages, calculés à 25 oC et dressés par M. Pourbaix et ses collaborateurs pour différents métaux et alliages . Ces diagrammes diffèrent selon la nature du métal ou de l’alliage, mais également selon la nature et la composition du milieu aqueux avec lequel il y a contact.
HAUT DE PAGE2.1.1 Potentiel électrochimique
Pour utiliser de tels diagrammes, il faut donc connaître le potentiel électrochimique actuel du métal E et le p H. Ce potentiel, défini d’après la théorie de Nernst (article précédemment cité ...
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Principe de la corrosion des métaux
BIBLIOGRAPHIE
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(1) - PETROCOKINO (D.) - L’état actuel de la technique des mises à la terre des installations électriques et De la prise de terre localisée au réseau de terre étendu. - Rev. Gén. Électricité (F), 56, p. 193-217, janv. 1947 ; 59, p. 53-127, fév. 1950.
-
(2) - POURBAIX (M.) - Atlas d’équilibres électrochimiques. - Gauthier-Villars (1963).
-
(3) - DECHAUX (G.), SEGOL (M.) - Peintures, pigments, vernis. - (F) 31, no 5, p. 436-46, mai 1955.
-
(4) - DECHAUX (G.), SEGOL (M.) - Corrosion marin des ouvrages en acier. Rapport à l’ATMA - (1954).
-
(5) - ELDEANU (C.) - Corrosion control by anodic protection. - Metallurgia (GB), 50, p. 113 (1954).
-
(6) - VAN MUYLDER (J.) - Rapports Techn. - CEBELCOR...
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