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Article

1 - RAPPELS DES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU MAGNÉSIUM

2 - MINÉRALOGIE

3 - PHÉNOMÈNES NATURELS CONCENTRATEURS, GISEMENTS, RÉSERVES ET PRODUCTION

4 - TRAITEMENTS DES RESSOURCES NATURELLES

  • 4.1 - Exploitation minière et traitement minéralurgique de la magnésite
  • 4.2 - Traitement de l’eau de mer

5 - EXTRACTION DU MAGNÉSIUM MÉTAL

6 - MÉTALLURGIE DE LA MAGNÉSIE

  • 6.1 - Production de la magnésie à partir de la magnésite
  • 6.2 - Production de magnésie synthétique

7 - PRODUCTION DE SELS DE MAGNÉSIUM

  • 7.1 - Chlorure de magnésium
  • 7.2 - Carbonate de magnésium
  • 7.3 - Sulfate de magnésium

8 - USAGES

9 - CONSIDÉRATIONS ENVIRONNEMENTALES

  • 9.1 - Risques liés à la production du magnésium métal
  • 9.2 - Risques liés à la production de magnésite et de magnésie

10 - RECYCLAGE

11 - SUBSTITUTS

12 - RECHERCHE ET DÉVELOPPEMENT

13 - CONCLUSIONS

Article de référence | Réf : M2350 v2

Extraction du magnésium métal
Métallurgie du magnésium

Auteur(s) : Pierre BLAZY, Virginie HERMANT

Date de publication : 10 mars 2013

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RÉSUMÉ

Le magnésium est un métal léger, résistant et très réactif. On le trouve dans la nature, principalement à l’état de carbonate, tels que la magnésite et la dolomite, et de sels solubles. Son oxyde, la magnésie, est la forme la plus commune utilisée. Les usages du magnésium métal sont le moulage, les alliages base-aluminium et la désulfuration de la fonte et de l’acier. La magnésie est principalement utilisée dans les réfractaires, dans les engrais et en chimie.

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ABSTRACT

Magnesium metallurgy

Magnesium is a light, tough and highly reactive metal. In nature, it is mainly found in the carbonate state, such as magnesite and dolomite, and as soluble salts. Its most common form is the oxide, known as magnesia. Magnesium metal is used for molding, for aluminum-based alloys and for desulfurization of cast iron and steel. Magnesia is mainly used in the refractory, fertilizer and chemical industries.

Auteur(s)

  • Pierre BLAZY : Professeur honoraire - Ancien directeur de l’École Nationale Supérieure de Géologie (ENSG)

  • Virginie HERMANT : Agrégée de l’université

INTRODUCTION

Le présent article traite de la métallurgie extractive du magnésium et de l’élaboration de son oxyde, la magnésie. Il constitue une mise à jour de l'article de P.H. Gavin publié en 1994.

Les ressources géologiques du magnésium sont immenses, qu’il s’agisse des gisements de carbonates (magnésite et dolomie) ou des sels de magnésium contenus dans l’eau de mer. Les traitements pré-métallurgiques de ces ressources naturelles ne posent pas d’obstacles techniques majeurs.

Le magnésium métal est extrait par électrolyse de l’eau de mer ou par réduction thermique des oxydes. Le magnésium brut, obtenu sous forme de cathodes électrolytiques ou sous forme de condensats métallo-thermiques, nécessite ensuite un affinage basé sur la fusion. Les usages principaux du magnésium métal sont la fabrication d’alliages légers et résistants et de sels industriels de haute pureté.

La magnésie, MgO, est obtenue à partir du grillage de la magnésite, par décomposition thermique de celle-ci. Ses trois formes industrielles sont la magnésie caustique, la magnésie grillée à mort et la magnésie fondue, qui trouvent leurs débouchés principaux dans les domaines de l’agriculture, de la pharmacie, de la chimie, du traitement de l’environnement, ainsi que dans ceux de la sidérurgie, de la cimenterie et de la verrerie, utilisateurs de réfractaires spéciaux.

La production du magnésium métal comporte des risques environnementaux (dégagement d’hydrogène et inflammation). Les risques sont en revanche très limités lors de la fabrication de la magnésie.

L’élaboration du métal ou de ses oxydes est très consommatrice d’énergie, surtout d’énergie électrique. On peut réduire ces dépenses en remplaçant les filières utilisant des matières premières par des filières recyclant des produits en fin de vie ou des chutes de fabrication possédant déjà un contenu énergétique élevé (scraps de magnésium et d’alliages spéciaux, revêtements réfractaires magnésiens).

L’ubiquité des ressources naturelles, les possibilités de recyclage et les besoins accrus en magnésium et en magnésie laissent présager un grand développement industriel durant le troisième millénaire.

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VERSIONS

Il existe d'autres versions de cet article :

DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v2-m2350


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5. Extraction du magnésium métal

Il existe deux voies principales d’élaboration du magnésium métal :

  • la voie électrolytique, à partir de MgCl2 ;

  • la voie métallo-thermique, à partir de MgO, par réduction à l’aide de Si ou Al.

5.1 Voie électrolytique

Pour réaliser une électrolyse en sel fondu, il est nécessaire d’opérer avec MgCl2 anhydre ou partiellement anhydre. Or, outre l’élimination des impuretés en solution, une difficulté majeure consiste à déshydrater le chlorure de magnésium. En effet, 6 molécules d’eau sont liées au chlorure ; sur ces 6 molécules, 4,5 peuvent être enlevées par chauffage, mais le restant, 1,5 molécule, est une eau liée, difficilement extractible et formant des produits indésirables lors d’un chauffage poussé.

HAUT DE PAGE

5.1.1 Électrolyse du chlorure de magnésium anhydre

L’électrolyse est réalisée en milieu fondu, constitué par un mélange de chlorures de magnésium et d’alcalinoterreux, et de soude. Le mélange contient de 8 à 24 % de MgCl2. La température du bain est de 700 à 800 °C. La tension de décomposition de MgCl2 est de 5 à 7 V. Le magnésium se dépose sur une cathode de fer et le chlore sur une anode en graphite. Le magnésium déposé se rassemble à la surface du bain, d’où il est aspiré. Le rendement électrique, affecté par des pertes de chaleur et des réactions parasites, est compris entre 80 à 90 %. La puissance d’une cellule d’électrolyse est de 250 kVA.

Les principaux procédés utilisant l’électrolyse sont les procédés IG Farben et Norsk Hydro.

  • Procédé IG Farben

    L’alimentation est constituée par de la dolomie calcinée et de l’eau de mer (figure 4a). L’hydroxyde de magnésium précipité est calciné en MgO en présence de carbone et de chlore (carbochloration), pour obtenir du chlorure de magnésium anhydre, selon la réaction :

    ...

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BIBLIOGRAPHIE

  • (1) - SCHNEIDECKER (M.), HARDOUIN (M.) -   *  -  . – Magnésium. Encyclopédie Universalis, Corpus 11 (1985).

  • (2) - ASIAN METAL Ltd -   Annual Report on Magnesia Market  -  pp. 15 (2009).

  • (3) - BLAZY (P.), CASES (J.) -   Prispevok kupraie surového magnezitu flotácion  -  Rudy. (Praha) 4 ; p. 99-104 (1967).

  • (4) - BLAZY (P.), CASES (J.), HOUOT (R.), PREDALI (J.J.) -   Valorisation de magnésite sédimentaire  -  SIM Section Minéralurgie, vol. 5, n° 5, p. 419-429 (1968).

  • (5) - BLAZY (P.), CASES (J.), HOUOT (R.), PREDALI (J.J.) -   Obogaschenie Magnesita osa dotchnie proïscojdenia  -  Proc. IMPC VIII, Leningrad, S 21, p. 456-467 (1969).

  • (6) - CASES (J.), PREDALI (J.J.), BLAZY (P.) -   Contribution à l’étude du système magnésite-oléate...

1 Revues

  • Canadian Institute of Mining and Metallurgy

  • Chemical Engineering

  • Electro Chemical Society

  • Encyclopedia of Chemical Technology, Kirk-Othmer

  • Engineering and Mining Journal

  • Extractive Metallurgy of Refractory Metals

  • Hydrometallurgy

  • Industrial Electrochemistry Processes

  • Industrial Minerals

  • Journal Electrochemical Society

  • Journal of Metals

  • Magnesium Technology

  • Roskill Markets Reports

  • Société de l’Industrie Minérale (SIM)

  • Techniques de l’Ingénieur

  • Transaction Indian Institute of Metallurgy

  • Transaction Institute of Mining and Metallurgy

  • Transaction Metallurgy Society AIME

  • US Bureau of Mines Reports of Investigation

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