Présentation
Auteur(s)
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Jean-Pierre BOUILLETTE : Ingénieur de l’École Spéciale des Travaux Publics - Ingénieur à l’Office Technique pour l’Utilisation de l’Acier (OTUA)
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Lire l’articleINTRODUCTION
Comme tous les matériaux de construction, l’acier tend à se dégrader superficiellement lorsqu’il est soumis à des milieux corrosifs, atmosphères humides, eaux, sols.
C’est pour cette raison qu’il est nécessaire de le protéger dans la plupart des cas, ou bien de lui assurer une auto-protection (aciers inoxydables, aciers à résistance améliorée à la corrosion).
L’acier entre dans les constructions métalliques sous des formes différentes qui ne seront pas protégées de la même façon (profilés laminés à chaud pour les ossatures, tôles formées à froid pour les éléments plans : façades, couvertures, planchers, équipements). De plus, tous ces produits ne seront pas soumis aux mêmes conditions d’agressivité. Enfin, les taux de corrosion ne sont pas identiques dans toutes les atmosphères et, de ce fait, les moyens de protection varieront.
Il n’est pas possible de développer ici une théorie complète sur la corrosion ni sur les différents procédés de protection ; aussi, ne pourrons-nous que les aborder d’une manière générale et nous conseillons aux lecteurs de consulter les organismes et la littérature spécialisés dans ces domaines ainsi que les Publications OTUA.
L'expertise technique et scientifique de référence
VERSIONS
- Version courante de juil. 2017 par GALVAZINC, Marc LAPOINTE, FILIÈRE PEINTURE ANTICORROSION
DOI (Digital Object Identifier)
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Moyens de protection1. Notions de corrosion
1.1 Nature de la corrosion
Pour l’acier, la corrosion se traduit par la formation de rouille. Ce produit, composé d’oxydes plus ou moins hydratés, ne se forme qu’en présence d’oxygène et d’eau à température ordinaire. Cette corrosion est dite aqueuse et c’est la forme la plus fréquemment rencontrée en construction métallique.
D’autres formes de corrosion peuvent se manifester dans des conditions particulières, mais elles n’entrent pas dans le cadre de cet article.
La corrosion est un phénomène électrochimique ; cela signifie qu’il se crée des piles à la surface de l’acier, dans lesquelles une des électrodes, l’anode, se consomme au bénéfice de l’autre, la cathode, qui reste intacte. L’électrolyte est constitué par l’eau, plus ou moins conductrice et oxygénée.
Dans la pratique, ces piles se forment dès qu’il y a hétérogénéité à la surface de l’acier et qu’il se crée des zones anodiques et des zones cathodiques. Ces piles se forment également lorsque l’acier est relié à un autre métal en présence d’un électrolyte (couples galvaniques) (figure ).
Ainsi, chaque fois que l’acier se trouvera en position anodique, il se corrodera ;...
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