Classification périodique des éléments : Groupes

Présentation

Auteur(s)

Bernard VALEUR : Ingénieur de l’École supérieure de physique et de chimie industrielles de la Ville de Paris (ESPCI) - Docteur ès sciences Professeur au Conservatoire national des Arts et Métiers

Lire cet article issu d'une ressource documentaire complète, actualisée et validée par des comités scientifiques.

Lire l’article

INTRODUCTION

Mendeleïev avait proposé en 1869 une première classification dans laquelle les 64 éléments connus à cette époque étaient rangés par ordre de masse croissante. Les éléments ayant des propriétés chimiques voisines se retrouvant à intervalles réguliers, Mendeleïev eut l’idée de ranger ces éléments par colonnes constituant une même famille. Des cases étaient laissées vides pour de nouveaux éléments à découvrir.

Par la suite, on comprit que les similitudes des propriétés chimiques entre les éléments résultaient des analogies de répartition des électrons sur les couches externes des atomes. En conséquence, dans le tableau périodique moderne, les éléments sont rangés par numéro atomique croissant (le numéro atomique représente le nombre d’électrons entourant le noyau) :

les colonnes correspondent aux groupes ; elles rassemblent les éléments ayant le même nombre d’électrons sur la couche externe, c’est-à-dire ayant des propriétés chimiques analogues ;
les lignes correspondent aux périodes ; elles rassemblent les éléments pour lesquels les électrons occupent le même nombre de couches dans l’état fondamental.

Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 95% à découvrir.

Pour explorer cet article
Téléchargez l'extrait gratuit

Vous êtes déjà abonné ?Connectez-vous !

L'expertise technique et scientifique de référence

La plus importante ressource documentaire technique et scientifique en langue française, avec + de 1 200 auteurs et 100 conseillers scientifiques.

+ de 10 000 articles et 1 000 fiches pratiques opérationnelles, + de 800 articles nouveaux ou mis à jours chaque année.

De la conception au prototypage, jusqu'à l'industrialisation, la référence pour sécuriser le développement de vos projets industriels.

DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-fas25

CET ARTICLE SE TROUVE ÉGALEMENT DANS :

Accueil > Ressources documentaires > Archives > [Archives] Physique / Chimie > Classification périodique des éléments > Groupes

Cet article fait partie de l’offre

Traçabilité

(51 articles en ce moment)

Cette offre vous donne accès à :

Une base complète d’articles

Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques

Des services

Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources

Un Parcours Pratique

Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses

Doc & Quiz

Des articles interactifs avec des quiz, pour une lecture constructive

ABONNEZ-VOUS

Lecture en cours
Présentation

Page
suivante

Périodes

1. Groupes

Les 18 colonnes du tableau périodique sont réparties en 9 groupes numérotés en chiffres romains. Ce chiffre représente le nombre d’électrons de valence, c’est-à-dire le nombre d’électrons susceptibles de participer à une liaison chimique. Les 7 premiers groupes sont divisés en 2 sous-groupes A et B.

Dans les sous-groupes A, les éléments ne possèdent pas d’électrons dans les sous-couches d ou ont des sous-couches d complètes ; les électrons de valence sont donc des électrons s ou p. La configuration externe des éléments de ces sous-groupes est :
- groupe IA(hydrogène ou métaux alcalins),ns¹ ;
- groupe IIA(métaux alcalino-terreux),ns² ;
- groupe IIIA(groupe du bore),ns²np¹ ;
- groupe IVA(groupe du carbone),ns²np² ;
- groupe VA(groupe de l’azote),ns²np³ ;
- groupe VIA(groupe de l’oxygène),ns²np⁴ ;
- groupeVIIA(groupe des halogènes),ns²np⁵.

Pour les éléments des sous-groupes IIIB à VIIB, les électrons d peuvent intervenir comme électrons de valence. Ces éléments, ainsi que ceux du groupe VIII (constitué de triades), ont des valences multiples. Leurs propriétés sont très semblables ; on les appelle éléments de transition.

Les éléments du groupe 0 terminent chacune des périodes et constituent la famille des gaz rares. Leur grande stabilité et leur inertie chimique s’expliquent par le fait que leurs sous-couches sont complètes (configuration externe : ns²np⁶).

HAUT DE PAGE