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1 - UTILISATIONS DU ZINC ET DE SES COMPOSÉS

  • 1.1 - Protection de l’acier
  • 1.2 - Couverture et accessoires de bâtiment. Laminé
  • 1.3 - Moulage sous pression
  • 1.4 - Stockage d’énergie. Réducteur
  • 1.5 - Laiton
  • 1.6 - Sels de zinc

2 - SITUATION ÉCONOMIQUE

3 - PROPRIÉTÉS DU ZINC

4 - MATIÈRES PREMIÈRES

5 - ÉVOLUTION GÉNÉRALE ET SITUATION DES DIFFÉRENTS PROCÉDÉS MÉTALLURGIQUES

6 - MÉTALLURGIE THERMIQUE

7 - HYDROMÉTALLURGIE

8 - AVENIR DES DEUX TYPES DE PROCÉDÉS

9 - ENVIRONNEMENT. POLLUTION. SÉCURITÉ

  • 9.1 - Quelques points de repère
  • 9.2 - Principales contraintes

| Réf : M2270 v1

Hydrométallurgie
Métallurgie du zinc

Auteur(s) : Michel DARCY

Date de publication : 10 oct. 1988

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Auteur(s)

  • Michel DARCY : Ingénieur de l’École Nationale Supérieure d’Électrochimie et d’Électrométallurgie de Grenoble ENSEEG - Ingénieur Docteur Responsable de la division Recherche-Contrôle à la société Vieille-Montagne, usine de Viviez

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INTRODUCTION

La consommation mondiale de zinc situe ce métal au troisième rang des métaux non-ferreux. Les applications les plus importantes concernent le zinc métal, mais cet élément intervient aussi sous forme de sels dans des domaines extrêmement variés que nous nous devons d’évoquer également.

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VERSIONS

Il existe d'autres versions de cet article :

DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-m2270


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7. Hydrométallurgie

7.1 Conditions générales

L’hydrométallurgie permet l’élaboration d’un métal en faisant appel à des transformations s’opérant habituellement en milieu aqueux à température inférieure à 100 oC ou, en tous cas, accessible en autoclave. Partant du minerai, des étapes successives se déroulant en milieu ionisé réaliseront progressivement une purification par séparation des autres éléments. Elles se termineront par une réduction, le plus souvent par électrolyse, pour arriver au métal (article Métallurgie extractive. Hydrométallurgie Métallurgie extractive- Hydrométallurgie dans le présent traité).

Dans le cas du zinc, tous les procédés industriels opèrent en milieu sulfate. Le milieu chlorure a été beaucoup étudié en laboratoire ; s’il présente des avantages, par exemple pour la mise en solution directe des minerais sulfurés ou encore sur le plan énergétique lors de l’électrolyse, son gros handicap se situe au niveau de la technologie de l’électrolyseur du fait du dégagement du chlore à l’anode. C’est pourquoi certains brevets proposent une mise en solution par les chlorures puis un passage sous forme de sulfates par échangeurs d’ions avant l’électrolyse.

Industriellement, donc en milieu sulfate, l’hydrométallurgie totale, c’est‐à‐dire mise en œuvre dès l’attaque du concentré sulfuré, est très peu développée. La réaction :

ZnS + 1/2 O2 + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O + S

ne se déroule avec une bonne cinétique que par le biais d’autres équilibres intermédiaires, par exemple  ; elle demande des températures...

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