Bibliographie & annexes
Présentation
NOTE DE L'ÉDITEUR
La norme ISO 8044 de septembre 2015 citée dans cet article a été remplacée par la norme ISO 8044 : Corrosion des métaux et alliages - Vocabulaire (Révision 2020)
Pour en savoir plus, consultez le bulletin de veille normative VN2001 (Février 2020).
RÉSUMÉ
Les mécanismes de la corrosion marine découlent de l'ensemble des interactions physico-chimiques et mécaniques entre les matériaux et cet environnement particulier qu'est le milieu marin. La forte conductivité électrique de l'eau de mer favorise les couplages galvaniques et les piles de corrosion. Sa forte teneur en chlorures la rend agressive vis-à-vis des métaux passivables et notamment de certains aciers inoxydables. Biologiquement active, l'eau de mer est aussi susceptible d'induire des phénomènes de corrosion influencés par les bactéries. La conception d'une structure métallique, le choix des matériaux et des méthodes de protection anticorrosion reposent donc sur une connaissance détaillée des matériaux et du milieu marin.
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The mechanisms of marine corrosion result from the physico-chemical and mechanical interactions between materials and a very specific environment, the marine medium. The high electrical conductivity of seawater favors galvanic coupling and corrosion cells. Due to its high chloride content, it is aggressive towards passivatable metals, and notably certain stainless steels. Biologically active, sea water is also capable of inducing corrosion phenomena influenced by bacteria. The design of a metal structure, the choice of materials and methods of protection against corrosion are therefore based on detailed knowledge of materials and the marine environment.
Auteur(s)
-
Juan CREUS : Ingénieur de l’Institut national des sciences appliquées de Lyon (INSA) - Docteur en génie des matériaux - Maître de conférences à l’université de La Rochelle
-
René SABOT : Docteur en sciences, spécialité électrochimie - Maître de conférences à l’université de La Rochelle
-
Philippe REFAIT : Ingénieur de l’École supérieure des sciences et technologies de l’ingénieur de Nancy (ESSTIN) - Docteur en sciences et génie des matériaux - Professeur à l’université de La Rochelle
INTRODUCTION
La corrosion est une interaction entre un matériau métallique et son environnement qui entraîne une dégradation du matériau, c’est-à-dire des modifications de ses propriétés susceptibles de conduire à un dysfonctionnement du système technique auquel il participe.
Aux températures ambiantes, le phénomène résulte le plus souvent de l’action combinée d’un milieu aqueux et du dioxygène de l’air. Il est donc clair, et ce fait doit toujours rester présent à l’esprit, que la résistance à la corrosion d’un métal n’est pas une propriété intrinsèque, au même titre que la masse volumique, par exemple, mais dépend d’un grand nombre de paramètres, dont ceux liés au milieu agressif.
La corrosion « aqueuse » est de nature électrochimique et ne peut se comprendre sans les connaissances de base de cette discipline. Nous ferons ici l’hypothèse que le lecteur possède ces bases, qui sont par ailleurs aisément accessibles.
Le vocable « corrosion marine » regroupe donc l’ensemble des interactions physico-chimiques et mécaniques entre les matériaux et un environnement tout à fait spécifique, le milieu marin. Il ne s’agit pas simplement d’un cas particulier de corrosion aqueuse et, typiquement, assimiler la corrosion marine aux phénomènes se déroulant dans une solution de 0,5 mol · L−1 de NaCl constituerait une approximation très grossière. Ce distinguo découle des propriétés particulières, uniques, de l’environnement marin.
En règle générale, cet environnement doit être considéré comme un milieu aqueux dynamique, contenant des sels dissous, des gaz, des composés organiques, des solides non dissous et des micro-organismes vivants. Un de nos objectifs sera de montrer, via l’étude de quelques cas concrets, le lien entre les mécanismes de corrosion et les différentes propriétés du milieu marin. Le problème de la protection contre cette dégradation, qui doit être envisagé dès la conception du système et le choix des matériaux, est lui aussi intimement lié à la spécificité du milieu.
Les connaissances de base de la corrosion aqueuse sont rappelées dans les références [1] [2] [3] [4] et [34] en .
L'expertise technique et scientifique de référence
MOTS-CLÉS
état de l'art biocorrosion corrosion galvanique piqûration protection cathodique Sciences et génie des matériaux Revêtements et traitements de surface
KEYWORDS
state of the art | biocorrosion | galvanic corrosion | pitting corrosion | cathodic protection | Materials science and engineering | Coatings and surface treatments
VERSIONS
- Version courante de déc. 2013 par Juan CREUS, René SABOT, Philippe REFAIT
DOI (Digital Object Identifier)
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Présentation
Mécanismes de la corrosion marine1. Spécificité du milieu marin
Rappelons d’abord que l’eau de mer recouvre plus de 70 % de la surface terrestre. Il est donc difficile d’en faire abstraction et ce d’autant plus qu’il s’agit d’un milieu riche en ressources variées. L’homme, par nécessité, s’y est donc rapidement aventuré et c’est lorsque les métaux ont fait leur apparition dans le domaine naval, sous forme de clous utilisés pour fixer la charpente des navires, que la corrosivité de l’eau de mer a été remarquée. Au xve siècle, les écrits décrivent des voies d’eau causées dans les bateaux par la réduction du diamètre des clous en contact avec l’eau de mer. Au xviiie siècle, un rapport de l’amirauté anglaise mentionne le premier cas répertorié de corrosion bimétallique [5]Métaux et alliages passivables.
1.1 Composition de l’eau de mer
-
Un litre d’eau de mer contient en moyenne 30 à 40 g de sels dissous et environ une dizaine de milligrammes de matières en suspension. La masse totale de sels dissous peut varier d’une zone géographique à une autre et, pour une zone donnée, d’une saison à l’autre.
On exprime cette caractéristique de l’eau de mer par la salinité, communément exprimée en « pour mille » (‰) [36]. Cette grandeur est égale à la masse totale de sels inorganiques, exprimée en grammes, contenue dans un kilogramme d’eau. Le calcul se fait en remplaçant Br– et I– (contenus dans l’eau de mer) par une quantité équivalente de Cl– et en remplaçant
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et
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par des oxydes.Dans 97 % des mers du globe, la salinité est comprise entre 33 et 37 ‰.
Le tableau 1 regroupe les concentrations des...
et
par des oxydes.
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Spécificité du milieu marin
BIBLIOGRAPHIE
-
(1) - LANDOLT (D.) - Corrosion et chimie de surface des métaux - . Collection Traité des matériaux, vol. 12, Presses Polytechniques et Universitaires Romandes, Lausanne (1993).
-
(2) - BÉRANGER (G.), MAZILLE (H.) (sous la direction de) - Corrosion des métaux et alliages – Mécanismes et phénomènes - . Hermès Science Publications, Paris (2002).
-
(3) - BOCKRIS (J.O.M.), DRAZIC (D.M.) - Electrochemical Science - (1972).
-
(4) - SCHREIR (L.L.) - Corrosion - . Newnes-Butterwoths, Londres (1976).
-
(5) - TRETHEWEY (K.), CHAMBERLAIN (J.) - * - « Corrosion and Society » dans : Corrosion for students of science and engineering. Éditions Longman Scientific and Technical (1989).
-
(6) - RILEY (J.P.), CHESTER (R.) - Introduction to marine chemistry - ....
DANS NOS BASES DOCUMENTAIRES
-
Corrosion en milieu aqueux des métaux et alliages
ANNEXES
Ouvrage complémentaire
CREUS (J.) - SABOT (R.) - MEMET (J.B.) - COMPÈRE (C.) - Corrosion par l’eau de mer - . In CD-Rom « Livre multimédia de la corrosion », 2e éd., version française, S. Audisio, Insavalor (2003).
HAUT DE PAGE
(liste non exhaustive)
Laboratoire d’étude des matériaux en milieux agressifs LEMMA http://www.univ-lr.fr/labo/lemma/
Institut de recherche pour l’exploitation de la mer IFREMER http://www.ifremer.fr/francais/
HAUT DE PAGE
Forum corrosion marine http://www.marinecorrosionforum.org
International Congress on Marine Corrosion and Fouling (ICMCF) http://www.dsto.defence.gov.au/corporate/conferences/icmcf/
International Congress on Marine Corrosion and Biofouling http://www.soton.ac.uk/~marine04/
Forum sur la biodétérioration des matériaux (Céfracor) http://www.cefracor.org
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