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1 - OXYDORÉDUCTION, DÉFINITIONS ET CONVENTIONS

  • 1.1 - Oxydants et réducteurs
  • 1.2 - Électrode standard à hydrogène
  • 1.3 - Échelles de potentiel

2 - DÉTERMINATION DES POTENTIELS STANDARDS

3 - APPLICATIONS

4 - CONCLUSIONS

Article de référence | Réf : K810 v2

Détermination des potentiels standards
Potentiels standards d'oxydoréduction - Déterminations et applications

Auteur(s) : André DARCHEN

Relu et validé le 24 mars 2022

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2. Détermination des potentiels standards

2.1 Mesures électrochimiques

Compte tenu de la définition des potentiels standards, la méthode la plus évidente pour déterminer le potentiel standard d'un couple Ox/Red, consiste à réaliser la cellule électrochimique réversible (29) en utilisant tous les composés dans leurs états standards. Une électrode standard à hydrogène est alors associée à une seconde électrode dont le potentiel d'équilibre est celui du couple redox avec Ox et Red dans leurs états standards. Le potentiel standard E Ox/Red  ο du couple est alors donné par la force électromotrice de la pile mesurée à courant nul (30), puisque le potentiel de l'électrode standard à hydrogène est égal à 0 par convention, quelle que soit la température.

Pt, H 2 ( P H2 =1bar) | H + ( a H+ =1)¦Ox( a Ox =1), Red ( a Red =1)|Pt ( 29 )
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BIBLIOGRAPHIE

  • (1) - CACHAU-HERREILLAT (D.) -   Des expériences de la famille Réd-Ox.  -  Éditions De Boeck Université (2007).

  • (2) - SARRAZIN (J.), VERDAGUER (M.) -   L'oxydoréduction : concepts et expériences.  -  Ellipses (1991).

  • (3) - VITZ (E.) -   Redox Redux : recommendations for improving textbook and IUPAC definitions.  -  J. Chem. Educ., vol. 79, p. 397-400 (2002).

  • (4) - CHARLOT (G.) -   L'analyse qualitative et les réactions en solution.  -  Masson (1957).

  • (5) - BERNARD (M.) -   Les nombres ou degrés d'oxydation.  -  SESDIC (1987).

  • (6) - MARCUS (Y.) -   Thermodynamic functions of transfer of single anions from water to nonaqueous and mixed solvents. Part 3 : standard potentials of selected electrodes.  -  Pure and Appl. Chem., vol. 57, p. 1129-1132 (1985).

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