Définitions
Enthalpie d’échauffement des solides

1.1 Capacités thermiques

Quand une quantité de chaleur ΔQ est reçue par un système et qu’elle provoque une variation de température ΔT = T₁ – T₂ (avec T₁ et T₂ , respectivement températures de début et de fin d’échauffement), la capacité thermique moyenne C du système de masse m s’écrit :

à condition que le système ne subisse en son sein ni réaction ni transition du premier ordre au sens d’Ehrenfest (discontinuités de l’enthalpie et de l’entropie) entre T₁ et T₂ , c’est‐à‐dire que les échanges de chaleur avec l’extérieur aient exclusivement pour effet d’élever la température du système (ni chaleur de réaction, ni enthalpie de changement d’état).

La valeur limite de C lorsque ΔT tend vers zéro est la capacité thermique vraie du système :

Afin d’obtenir une grandeur indépendante de la quantité de matière, on définit la capacité thermique massique :

et la capacité thermique molaire :

avec N = m /M nombre de moles de matière de masse molaire M, dans le cas d’un corps pur.

L’expression capacité thermique est recommandée par l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (IUPAC) de préférence aux anciennes appellations chaleur spécifique et capacité calorifique.

L’unité légale de capacité thermique massique c est le joule par kilogramme et par kelvin (J · kg ^–1 · K ^–1 ). Le tableau 1...