Propriétés physiques des composés minéraux

Nous avons réuni dans cet article les propriétés physiques des divers composés minéraux, encore parfois appelés composés non organiques, classés par ordre alphabétique des éléments.

Nous avons dû éliminer l’astate, le francium et le prométhium qui sont très instables et dont les propriétés physiques sont mal connues. De même, pour le technétium, nous n’avons donné les propriétés que pour l’élément et un oxyde.

Pour chaque corps, nous avons donné les caractéristiques suivantes : son nom, sa composition chimique et ses synonymes, sa masse moléculaire, sa masse volumique et /ou sa densité, sa température de fusion, sa température d’ébullition, sa solubilité dans l’eau froide, dans l’eau chaude, dans d’autres solvants, ses formes cristallines, ses propriétés et ses indices de réfraction (trois valeurs pour les cristaux anisotropes biaxes, deux valeurs pour les cristaux anisotropes uniaxes, une valeur pour les cristaux isotropes).

Les sels doubles et /ou complexes sont classés avec l’un ou l’autre des métaux qui les composent.

La densité est habituellement donnée à 20 ^oC, le corps de référence étant évidemment l’eau à 4 ^oC. Dans le cas contraire, la valeur est suivie, en exposant, de la température (en ^oC) à laquelle ce corps possède cette densité et, en indice, de la température (en ^oC) de l’eau. S’il s’agit de la masse volumique, l’unité est alors précisée après la valeur numérique indiquée.

Les températures de fusion et d’ébullition sont données en degrés Celsius. La température indiquée est celle observée sous la pression atmosphérique normale (soit 1 atm ou 760 mm Hg). Dans le cas contraire, la température est suivie d’un exposant correspondant à la pression en millimètres de mercure ou en atmosphères ; par exemple, 180 ²⁰ = température d’ébullition de 180 ^oC sous 20 mm Hg ou 120 ^3atm = température d’ébullition de 120 ^oC sous 3 atm.

Si à côté d’une valeur, on trouve la lettre $\mathrm{d }$ , cela signifie que le corps se décompose à cette température. Si la lettre $\mathrm{d }$ se trouve seule, cela signifie que le corps se décompose avant fusion ou avant ébullition.

La déshydratation des sels est exprimée par le nombre de molécules d’eau qu’un corps perd à une température donnée ; par exemple : $-{\text{H}}_2\text{O}$ , 280 = perte d’une molécule d’eau à une température de 280 ^oC.

Les solubilités sont données en grammes de produit pour 100 cm³ de solvant à 20 ^oC. Dans tous les cas où la solubilité ne correspond pas à une température de 20 ^oC, cette dernière est précisée en exposant (en ^oC).

Afin de rendre la lecture plus facile des ouvrages spécialisés tant français qu’anglo-saxons, nous avons souvent repris la terminologie la plus utilisée. C’est la raison pour laquelle nous avons parfois été obligés de nous éloigner des recommandations de nomenclature publiées dans le Bulletin de la Société Chimique de France (1975).

Parmi les multiples sources consultées, nous citerons surtout le Traité de chimie minérale de P. Pascal (dernière édition) et le Handbook of Chemistry and Physics (soixante-sixième édition). Ces deux documents font foi en la matière.

Afin de compléter les tableaux, nous y avons adjoint :

• un tableau des noms des ions et des radicaux chimiques les plus courants (tableau 1) ;

• une liste des abréviations utilisées (tableau 2).