Conditions normales. Conditions standards
Températures et enthalpies des composés organiques

Nous avons montré qu’un corps pur diphasique a une variance égale à 1. Cela signifie que la température d’équilibre entre phases ne peut être définie sans ambiguité que si l’on fixe la valeur de la pression.

• L’échelle des températures a été construite à partir de mesures d’équilibres diphasiques de l’eau définis sous une pression particulière, la pression atmosphérique normale p₀ .

  La pression normale est égale à p ₀ = 101 325 Pa (= 1 atmosphère).

  Ainsi, t = 0 ^oC correspond à l’équilibre liquide-solide de l’eau pure sous la pression p₀ et t = 100 ^oC est la température pour laquelle la pression de vapeur saturante de l’eau liquide pure vaut p₀ .

• Pour les besoins de nombreux calculs en thermodynamique, il est nécessaire de calculer des variations de propriétés par rapport à des états de référence que l’on peut choisir arbitrairement.

  Pour définir un état de référence, il faut préciser la nature de la phase, sa composition, sa pression et sa température.

  Les données thermodynamiques des corps purs sont fournies dans des états de référence appelés états standards, définis à une pression appelée pression standard p⁰.

  Antérieurement à 1982, on avait p ⁰ = 101 325 Pa (c’est-à-dire identique à la pression atmosphérique normale).

  Depuis 1982, la valeur utilisée est p⁰ = 100 000 Pa (= 1 bar).

  Remarque : il n’existe pas de température standard. Un état standard est défini à toute température T (qu’il faut préciser à chaque fois).

  Exemple

  Exemple du cas de l’eau :

  • état standard solide à 25 ^oC :

    • H₂O, solide pur, à t = 25 ^oC sous la pression p ⁰ (état fictif) ;

  • état standard liquide à 25 ^oC :

    • H₂O, liquide pur, à t = 25 ^oC...