Bibliographie & annexes
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RÉSUMÉ
Les non métaux intervenant en sidérurgie sont peu nombreux, il faut compter essentiellement l’oxygène, l’azote, le soufre et le carbone. A cette liste, il convient d’ajouter le phosphore qui représente une impureté nuisible. Le sujet de cet article traite des équilibres entre deux phases condensées, puis les équilibres de dissolution, pour lesquels une seule phase condensée est en équilibre avec une phase gazeuse. Les expressions d’enthalpies libres en fonction de la température ont été simplifiées pour être utilisables. Elles n’en restent pas moins suffisamment précises dans l'intervalle de températures considéré. Les équilibres entre le métal et chaque non-métal cité sont envisagés, ainsi que les principaux équilibres métal-phosphures.
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Lire l’articleAuteur(s)
-
Pierre PERROT : Professeur émérite, laboratoire de métallurgie physique - Université des Sciences et Technologies de Lille
INTRODUCTION
Les non métaux intervenant en sidérurgie, sont essentiellement l’oxygène, l’azote, le soufre, et le carbone, liste à laquelle il convient d’ajouter l’impureté dévalorisante que constitue le phosphore.
Nous considérerons successivement :
-
les équilibres entre deux phases condensées sous une pression gazeuse fonction de la température ;
-
équilibres de dissolution dans lesquels une seule phase condensée est en équilibre avec une phase gazeuse.
Cet article offre à l'ingénieur des expressions d'enthalpies libres en fonction de la température. Les expressions sont simplifiées pour être utilisables facilement, mais suffisamment précises dans l'intervalle de températures considéré. Les équilibres envisagés sont les équilibres métal-oxydes, métal-sulfures, métal-nitrures, métal-carbures et les principaux équilibres métal-phosphures.
Pour les références bibliographiques, se reporter au Pour en savoir plus [Doc. M 7 222].
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Équilibres entre phases condensées
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2. Équilibres métal-oxydes
2.1 Diagrammes d'Ellingham des oxydes
Les équilibres de la forme
sont représentés sur la figure 1 et les expressions correspondantes sont données au tableau 1 avec leur domaine de validité. Pour les raisons développées au § 1.5, nous avons tenu compte des fusions et des vaporisations, mais non des transformations polymorphiques pouvant affecter les phases solides.
Ti, Zr et Hf présentent un cas particulier car l'oxygène, qui peut se dissoudre jusqu'à 33 at% dans αTi , 32 at% dans αZr et 22 at% dans αHf ...
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Équilibres métal-oxydes
BIBLIOGRAPHIE
-
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(3) - DARKEN (L.S.), GURRY (R.W.) - The system iron-oxygen. I. The wustite field and related equilibria - J. Am. Chem. Soc., 67, p. 1398-1412 (1945).
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(5) - DARKEN (L.S.), GURRY (R.W.) - The system iron-oxygen. II. Equilibrium and thermodynamics of liquid oxide and other phases - J. Am. Chem. Soc., 68, p. 798-816 (1946).
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(6) - REDLICH (O.), KISTER (A.T.) - Algebraic representation of thermodynamic properties and the classification of solutions - Industr. Eng. Chem., 40,...
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