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Auteur(s)
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Gérard CORVÉE : Ingénieur électrochimiste du Conservatoire national des arts et métiers - Chef du Laboratoire GLACIER VANDERVELL s.a.s. Automotive & Industrial Bearings, Part of the Bearings Group of Dana Corporation (États-Unis)
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Lire l’articleINTRODUCTION
L’étamage des matériaux métalliques est réalisable en phase aqueuse, soit par voie électrolytique, soit par voie chimique. Les applications industrielles de l’étamage chimique sont relativement peu nombreuses par rapport à l’étamage électrolytique ; celles d’importance notable en production concernent l’industrie automobile.
Le procédé chimique a pour avantage essentiel la simplicité de mise en œuvre et d’installation, car il ne nécessite ni anodes, ni générateur, ni amenées de courant.
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Généralités4. Étamage chimique alcalin
4.1 Chimie du procédé
La chimie est fondée sur l’emploi du stannate de sodium, livré commercialement sous la forme hydratée Na2SnO3 , 3H2O [Na2Sn(OH)6 en écriture anglo-saxonne] et de 226,7 g de masse molaire. Une mole de stannate pur contient un atome-gramme d’étain, de masse atomique 118,7 soit au maximum 44,5 % en masse d’étain.
On notera que l’autre stannate alcalin possible — le stannate de potassium — n’est pas employé industriellement.
Le stannate de sodium est fabriqué de la façon suivante :
-
dissolution d’étain métallique dans l’acide chlorhydrique ;
-
précipitation de l’hydroxyde stanneux par la chaux ;
-
conversion de l’hydroxyde par dissolution dans un mélange soude-nitrate de sodium ;
-
cristallisation du stannate.
Le stannate de sodium utilisé dans l’industrie à une pureté de l’ordre de 96 à 98 % maximum. Les deux fabricants européens les plus importants sont cités dans le « pour en savoir plus ». À la mise en solution dans l’eau, le sel s’hydrolyse selon la réaction :
puis H2SnO3 se dissocie selon :
Le point important à considérer est que le taux d’hydrolyse TH (en %) du stannate est faible. À 25 oC, les données expérimentales de Paul Pascal [13] permettent d’obtenir la formule pratique suivante :
La formule de calcul de la teneur en soude libre d’une solution réalisée avec un stannate pur est :
Les...
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