Présentation
Auteur(s)
-
Jean SENCKEISEN : Ancien Chef du Service Production, Études et Travaux Neufs - Carboxyque (groupe L’Air Liquide)
Lire cet article issu d'une ressource documentaire complète, actualisée et validée par des comités scientifiques.
Lire l’articleINTRODUCTION
La formation du dioxyde de carbone (CO2) a des origines très variées, notamment les oxydations complètes du carbone des combustibles fossiles et les fermentations industrielles.
Le CO2 se trouve également sous forme endogène naturelle dans les émanations carbo-gazeuses et les gisements d’origine métamorphique sédimentaire.
Les émissions industrielles ayant pour origine l’oxydation des combustibles sont, de loin, les plus importantes. Dans les pays industrialisés, elles dégagent des quantités de CO2 très largement supérieures aux besoins.
En conséquence, la récupération du CO2 est, dans la mesure du possible, effectuée sur des sources dont la teneur en CO2 est supérieure à 97 % en volume et dont les impuretés peuvent être aisément éliminées.
Les émissions de CO2 situées sur les plates-formes pétrochimiques comportant une installation de décarbonatation du gaz de synthèse, comme les productions d’ammoniac et les productions d’oxyde d’éthylène sont dans ce cas.
L'expertise technique et scientifique de référence
DOI (Digital Object Identifier)
Cet article fait partie de l’offre
Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique
(361 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
Doc & Quiz
Des articles interactifs avec des quiz, pour une lecture constructive
Présentation
Mise en œuvre industrielle2. Fiche produit
2.1 Propriétés physico-chimiques
2.1.1 Caractéristiques moléculaires
— Masse moléculaire : 44,01.
— Constante molaire du gaz : 188,92 J · kg–1 · K –1.
— Dimensions moléculaires : 0,510 à 0,350 nm.
HAUT DE PAGE2.1.2 Caractéristiques thermodynamiques
Au point triple (– 56,57 oC et 0,518 MPa), l’enthalpie de vaporisation du CO2 est de 347,9 J/g, son enthalpie de sublimation de 543,6 J/g et son enthalpie de fusion de 199,9 J/g.
À la pression atmosphérique, l’enthalpie de sublimation du CO2 est de 570,9 J/g.
Les valeurs des principales caractéristiques thermodynamiques sont précisées dans la référence et sur divers diagrammes, notamment ceux de Mollier publiés dans la référence .
HAUT DE PAGE
Les valeurs des Cp (à pression constante) et Cv (à volume constant) en fonction de la température et de la pression sont précisées dans la référence bibliographique ...
L'expertise technique et scientifique de référence
Cet article fait partie de l’offre
Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique
(361 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
Doc & Quiz
Des articles interactifs avec des quiz, pour une lecture constructive
Fiche produit
L'expertise technique et scientifique de référence
Cet article fait partie de l’offre
Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique
(361 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
Doc & Quiz
Des articles interactifs avec des quiz, pour une lecture constructive
