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1 - CATIONS

  • 1.1 - Définitions
  • 1.2 - Noms des cations monoatomiques
  • 1.3 - Noms des cations polyatomiques
  • 1.4 - Cas particuliers

2 - ANIONS

  • 2.1 - Définition et remarques générales
  • 2.2 - Noms des anions monoatomiques
  • 2.3 - Noms des anions polyatomiques

3 - GROUPES SUBSTITUANTS OU RADICAUX

4 - SELS

  • 4.1 - Définition d’un sel
  • 4.2 - Sels contenant un hydrogène acide
  • 4.3 - Sels doubles, triples, etc
  • 4.4 - Oxydes et hydroxydes, sels basiques
  • 4.5 - Oxydes doubles et hydroxydes doubles

5 - REMARQUES FINALES

| Réf : K101 v1

Groupes substituants ou radicaux
Nomenclature en chimie inorganique - Ions, groupes substituants, radicaux et sels

Auteur(s) : Yves JEANNIN, Edmond SAMUEL

Date de publication : 10 avr. 1993

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Auteur(s)

  • Yves JEANNIN : Professeur à l’Université Pierre et Marie Curie, Paris

  • Edmond SAMUEL : Directeur de recherche au Centre National de la Recherche Scientifique (CNRS), à l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris (ENSCP)

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INTRODUCTION

Bien qu’il y ait des règles systématiques pour nommer toutes les espèces traitées dans cet article, certaines font appel à une nomenclature particulière, comme celle des composés de coordination. Il convient aussi de noter qu’il existe de nombreuses nomenclatures traditionnelles, voire archaïques, comme celles des oxoanions de l’azote, du soufre et du phosphore. Cet article présente à la fois les nomenclatures traditionnelles et systématiques.

Pour la présentation générale de la Nomenclature en Chimie Inorganique, voir l’article Nomenclature en chimie inorganique- Méthodes. Composés moléculaires.

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-k101


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3. Groupes substituants ou radicaux

3.1 Définitions

Dans ce qui suit, le mot radical désigne un atome ou un groupe d’atomes ayant un ou plusieurs électrons célibataires. Traditionnellement, un atome ou un groupe d’atomes dont le nom intervient comme préfixe en nomenclature substitutive est habituellement désigné aussi comme radical. Habituellement de telles espèces n’existent pas à l’état libre et, de ce fait, l’usage du mot radical pour les qualifier est déconseillé ; voir Compendium of Chemical Terminology, IUPAC Recommendations, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1987. Les radicaux peuvent être neutres (CH3 , NO), négatifs (O2), ou positifs (UO2+).

Une liste complète de noms de radicaux est donnée au tableau 2 (cf. fin de l’article).

HAUT DE PAGE

3.2 Noms systématiques des groupes substituants ou radicaux

HAUT DE PAGE

3.2.1 Noms en général

Les groupes considérés comme substituants en chimie organique ou comme ligands de métaux gardent le nom du radical correspondant. On peut y ajouter le mot groupe pour décrire l’espèce en question. Sauf dans certains cas particuliers, les noms se terminent en -yl. Carbonyle est permis pour CO. Le point placé en exposant ne sert que pour les radicaux libres.

Exemple

  • méthyle ou méthanyle ;

  • nitrosyle ;

  • nitrène ou azanediyle.

Habituellement,...

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