Présentation
Auteur(s)
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Yves JEANNIN : Professeur à l’Université Pierre et Marie Curie, Paris
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Edmond SAMUEL : Directeur de recherche au Centre National de la Recherche Scientifique (CNRS), à l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris (ENSCP)
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Lire l’articleINTRODUCTION
Bien qu’il y ait des règles systématiques pour nommer toutes les espèces traitées dans cet article, certaines font appel à une nomenclature particulière, comme celle des composés de coordination. Il convient aussi de noter qu’il existe de nombreuses nomenclatures traditionnelles, voire archaïques, comme celles des oxoanions de l’azote, du soufre et du phosphore. Cet article présente à la fois les nomenclatures traditionnelles et systématiques.
Pour la présentation générale de la Nomenclature en Chimie Inorganique, voir l’article Nomenclature en chimie inorganique- Méthodes. Composés moléculaires.
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Groupes substituants ou radicaux2. Anions
2.1 Définition et remarques générales
Un anion est une espèce mono- ou polyatomique portant une ou plusieurs fois la charge de l’électron ou une charge multiple. Dans les noms, la charge peut être indiquée par le nombre de charge ou le nombre d’oxydation. Les suffixes utilisés sont -ure (pour les espèces monoatomiques ou homopolyatomiques), -ate (dans le cas général), -ite (dans quelques cas particuliers pour des noms d’usage).
-
Cl–chlorure ;
-
[CoCl4]2–tétrachlorocobaltate(2–) ;
-
NO2–nitrite.
2.2 Noms des anions monoatomiques
La terminaison du nom de l’élément est remplacée par le suffixe -ure. Le cas de l’oxygène constitue en langue française une exception, à savoir « oxyde ». Des élisions peuvent exister.
-
H–hydrure ;
-
Te2–tellurure ;
-
K–potassure (ou kalure) ;
-
Cl–chlorure ;
-
B3 –borure ;
-
Ge4 –germure (germanure correspond à GeH3–).
2.3 Noms des anions polyatomiques
La charge peut être indiquée entre parenthèses après le nom ou implicitement par le nombre d’oxydation.
HAUT DE PAGE2.3.1 Anions homopolyatomiques
Le préfixe numérique (di, tri, etc.) est ajouté au nom et la charge est donnée après le nom.
nom systématiqueautres noms
-
O2–dioxyde(1–)hyperoxyde, superoxyde
-
O22–dioxyde(2–)peroxyde
-
O3–trioxyde(1–)ozonure
-
N3–trinitrure(1–)azoture
-
C22–dicarbure(2–)acétylure
-
S22–disulfure(2–)
-
Pb94...
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