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INTRODUCTION
Lors d’une réaction ou d’une transformation qui a fieu à pression constante, la quantité de chaleur reçue, ou fournie, par le système est égale à sa variation d’enthalpie.
Si la réaction est endothermique, il faut fournir de l’énergie au système et la variation d’enthalpie, ∆H, est positive.
Si la réaction est exothermique, elle se développe en dégageant de la chaleur et la variation d’enthalpie, ∆H, est négative.
Les enthalpies de dissolution ∆H sont exprimées en kJ.mol-1.
Les dilutions sont exprimées en nombre de molécules d’eau ayant dissous une molécule de substance.
∞ dilution infinie
aq dilution indéterminée par les auteurs.
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- Version courante de déc. 1997 par Stéphane VEESLER, Bernard LEFRANÇOIS
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