| Réf : K592 v1

CONSTANTES THERMODYNAMIQUES

Date de publication : 01 déc. 1992

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INTRODUCTION

Lors d’une réaction ou d’une transformation qui a fieu à pression constante, la quantité de chaleur reçue, ou fournie, par le système est égale à sa variation d’enthalpie.

Si la réaction est endothermique, il faut fournir de l’énergie au système et la variation d’enthalpie, ∆H, est positive.

Si la réaction est exothermique, elle se développe en dégageant de la chaleur et la variation d’enthalpie, ∆H, est négative.

Les enthalpies de dissolution ∆H sont exprimées en kJ.mol-1.

Les dilutions sont exprimées en nombre de molécules d’eau ayant dissous une molécule de substance.

∞ dilution infinie

aq dilution indéterminée par les auteurs.

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VERSIONS

Il existe d'autres versions de cet article :

DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-k592


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