Bibliographie & annexes
Présentation
RÉSUMÉ
Cet article liste les propriétés de tous les 113 éléments connus et listés dans la classification périodique des éléments. Pour chaque élément, les propriétés générales sont présentées, puis les rayons atomiques et métalliques, et l'électronégativité. Enfin un dernier tableau présente l'abondance de chaque élément, et les savants qui ont découvert, puis isolé cet élément.
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Bernard VALEUR : Ingénieur de l’École supérieure de physique et de chimie industrielles de la Ville de Paris (ESPCI) - Docteur ès sciences physiques - Professeur au Conservatoire national des arts et métiers
INTRODUCTION
Ln élément, au sens de la chimie, est une entité commune aux diverses variétés d’un corps simple ainsi qu’aux combinaisons de ce corps avec d’autres. La place d’un élément dans la classification périodique est indiquée par son numéro atomique, qui représente le nombre de protons du noyau d’un atome de cet élément. Le numéro atomique représente également le nombre d’électrons de l’atome neutre d’un élément. Les atomes des isotopes d’un même élément ont des noyaux qui possèdent le même nombre de protons mais qui diffèrent par le nombre de neutrons. Les isotopes (mot d’origine grecque qui signifie « même lieu ») d’un même élément occupent donc la même place dans la classification périodique. La somme du nombre de protons et du nombre de neutrons est le nombre de masse.
Il existe dans la nature 93 éléments, 20 autres ont été produits artificiellement, soit un nombre total de 113 éléments portant les numéros atomiques de 1 à 112 et 114.
Les principales propriétés des éléments sont présentées dans cet article.
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VERSIONS
- Version archivée 1 de janv. 1987 par Bernard VALEUR
DOI (Digital Object Identifier)
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Accueil > Ressources documentaires > Environnement - Sécurité > Métier : responsable risque chimique > Introduction aux constantes physico-chimiques > Propriétés des éléments > Masses atomiques et périodes des principaux radionucléides
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Découverte des éléments et leur abondance4. Masses atomiques et périodes des principaux radionucléides
Le tableau 4 rassemble les masses atomiques et les périodes des éléments qui ne possèdent pas d’isotopes stables. Les isotopes sélectionnés sont ceux qui ont été jugés nécessaires pour calculer la masse atomique d’échantillons dont la composition isotopique est anormale ou modifiée. Pour des données plus complètes le lecteur pourra consulter la référence parue dans ce traité.
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BIBLIOGRAPHIE
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(1) - Handbook of Chemistry and Physics - . 83rd édition, CRC Press, Boca, Raton (2002-2003).
-
(2) - CLASSEN (H.H.) - The noble gases - . D. C. Heath and Company (1966).
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(3) - PAULING (L.) - The nature of the chemical bond - . 3e éd., Cornell UP, Ithaca (1960).
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(4) - BERNARD (M.), BUSNOT (F.) - Usuel de chimie générale et minérale - . Dunod (1996).
-
(5) - FOOS (J.) - Constantes nucléaires - . (2001).
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