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RÉSUMÉ
Dans la nature à l'état d'iodure et d'iodate, l'iode est un halogène solide à température ordinaire. Utilisé en médecine, dans l'industrie pharmaceutique et alimentaire, cet élément est un solide mou, luisant, de couleur grise à pourpre noir, aisément fusible et sublimable. Les saumures naturelles des gisements de gaz et de pétroles recèlent des concentrations en iode de l'ordre de 130 ppm au Japon et 1 300 ppm aux États-Unis ; il est récupéré par soufflage d'air ou par séparation sur résines. Les algues brunes peuvent en contenir jusqu'à 4 500 ppm après séchage. Et l'iode est également un coproduit des nitrates du Chili et des phosphates de Chine. Pour les minerais de phosphates, l'iode est volatilisé lors de la calcination et il est récupéré par absorption dans une solution sodique.
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Lire l’articleAuteur(s)
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Pierre BLAZY : Professeur honoraire - Ancien directeur de l'École nationale supérieure de géologie (ENSG)
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El-Aïd JDID : Ingénieur de recherche au Laboratoire environnement et minéralurgie (LEM), UMR 7569, Nancy Université (ENSG-INPL), CNRS
INTRODUCTION
L'iode est un halogène solide à température ordinaire. Il se trouve dans la nature à l'état d'iodure et d'iodate. L'eau de mer contient seulement 0,05 ppm d'iode, mais les saumures naturelles des gisements de gaz et de pétroles ont des concentrations de l'ordre de 130 ppm au Japon et 1 300 ppm aux Étas-Unis, et les organismes marins comme les algues brunes peuvent en contenir jusqu'à 4 500 ppm après séchage. À ces grandes réserves d'iode, il faut ajouter les gisements de nitrates du Chili, appelés « caliches », où il figure comme un coproduit de leur exploitation, à une teneur moyenne d'environ 400 ppm. L'iode est aussi un coproduit des phosphates de Chine.
À partir des caliches, l'iode est lixivié puis récupéré par flottation, extraction dans du kérosène, entraînement par soufflage d'air (« blowing out process »).
L'iode des saumures est récupéré par soufflage d'air ou par séparation sur résines.
Pour les minerais de phosphates, l'iode est volatilisé lors de la calcination et il est récupéré par absorption dans une solution sodique.
Le Chili et le Japon dominent le marché mondial de l'iode, bien que l'on dénombre une dizaine de pays producteurs.
Les usages de l'iode sont nombreux. Il est utilisé en médecine, dans l'industrie pharmaceutique, dans l'industrie alimentaire, en catalyse industrielle, etc.
Dans tout le dossier, les teneurs sont massiques.
Rappelons que 1 ppm = 1 partie par million, soit ici 1 g/t.
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Propriétés de l’iode
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4. Toxicité de l'iode et protection de l'environnement
L'iode est absorbé dans le corps humain sous forme de diiodotyrosine et de triiodothyronine qui forment de la thyroxine qui est stockée comme thyroglobuline. La thyroxine contrôle le métabolisme primaire par régulation de l'activité enzymatique. Il est donc indispensable aux animaux supérieurs et à l'homme dont l'organisme nécessite environ 75 mg d'iode par an. Le goitre a pour origine la déficience en iode, et une déficience chronique serait à l'origine d'une forme de crétinisme [9]. Les sols présentant une déficience en iode exposent les populations à ces désordres. Cependant, l'iode à dose élevée est toxique. Il peut être manipulé à température ambiante, par suite de sa basse pression de vapeur. Toutefois, s'il ne présente pas de danger lorsqu'il est en containers, il est nécessaire de prendre des précautions quand il est manipulé en vrac (gants et accessoires en caoutchouc, lunettes de sécurité et même dans certains cas masques à gaz). Le maximum de la concentration des vapeurs pour une exposition de moins d'une heure est 1 ppm d'iode, mais déjà des expositions prolongées à des vapeurs à 0,1 ppm peuvent causer des irritations des poumons et des yeux, pouvant conduire à des œdèmes pulmonaires. Les doses létales d'ingestion pour un adulte sont de 2 à 4 g.
L'iode et la teinture d'iode sont des poisons par suite des irritations causées au système digestif. L'antidote, tant pour les effets superficiels qu'internes, est une solution de thiosulfate de sodium à 5 % suivie d'un lavage avec une solution saline. Une surveillance médicale est nécessaire.
Les risques d'explosion sont à redouter avec la réaction de l'ammoniaque sous forme gazeuse ou en solution sur l'iode ou ses dérivés halogénés, qui donnent du tri-iodure d'azote explosif. On peut détruire rapidement ce composé accidentel par de l'éthanol ou un agent réducteur. Les iodures sont fortement toxiques ; leur ingestion chronique ou même leur absorption par la peau produit une maladie, l'iodisme, caractérisé par des maux de tête et des écoulements nasaux. Il faut redouter une faiblesse générale de la personne intoxiquée, une anémie et même un état dépressif.
Les isotopes radioactifs [19] :
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123 I (demi-durée de vie, 13 h) utilisé dans les imageries du cerveau, de la thyroïde et du rein ;
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125...
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ANNEXES
Elle est essentiellement issue des industries minières et pétrolières (huile et gaz). Il n'existe aucune donnée concernant le recyclage. Le tableau 1 montre l'évolution de la production durant la période 2000 à 2006. Les nitrates chiliens représentent en 2006 plus de 60 % de la production mondiale. Cela explique l'intense activité de prospection au Chili . Les coûts de production sont plus élevés pour l'extraction de l'iode à partir des saumures qu'à partir des nitrates.
Les principales capacités de production de l'iode figurent dans le tableau 2. La société SQM possède 70 à 80 % des droits d'exploitation minière au Chili pour les nitrates, l'iode et le lithium . L'industrie minière de l'iode est caractérisée par des périodes de surproduction, les producteurs cherchant davantage à gagner des parts de marché qu'à stabiliser les prix.
HAUT DE PAGE
La consommation mondiale croît de 3 à 4 % par an et, depuis 2004,...
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