Présentation
EnglishRÉSUMÉ
Tous les domaines du traitement des eaux, qu’il s’agisse de préparation ou d’épuration, ont recours aux techniques d'oxydoréduction. Cet article présente les oxydants les plus traditionnels : l’oxygène (le plus souvent atmosphérique) le plus faible oxydant, utilisé par introduction dans l’eau ; le chlore et ses dérivés (hypochlorites, chloramines, dioxyde de chlore) dont l’application majoritaire reste la désinfection. Chacun d’eux possède ses caractéristiques, ses propriétés, mais aussi ses limitations dans la préparation mais aussi dans l’emploi. Ne sont pas présentés ici les oxydants faisant intervenir des technologies en cours de développement.
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Lire l’articleAuteur(s)
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Sylvie BAIG : Ingénieur chimiste ENSIACET - Docteur en sciences des agroressources de l’INP Toulouse - Responsable scientifique innovation à la société Degrémont
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Pierre MOUCHET : Ingénieur agronome INA Paris-GREF - Ancien directeur à la société Degrémont
INTRODUCTION
Les objectifs des divers articles constituant ce dossier ont été développés dans l’introduction du premier d’entre eux , lequel a été consacré à l’exposé des principes généraux régissant les phénomènes et les procédés d’oxydoréduction dans leurs applications au traitement des eaux : panorama des domaines d’utilisation, rappel des définitions et des bases chimiques, représentations graphiques (diagrammes potentiel-pH et pe-pH), principes du classement des oxydants et des réducteurs suivant leur puissance.
Cet article présente les oxydants les plus traditionnels : l’oxygène (atmosphérique ou industriel), le chlore et ses dérivés (hypochlorites, chloramines, dioxyde de chlore). Le troisième article présentera les autres oxydants, en particulier ceux qui font intervenir des technologies encore en constante progression (ozone, procédés d’« oxydation avancée »), ainsi que les principaux réducteurs. Les applications pratiques dans les divers traitements de l’eau feront l’objet d’un quatrième et dernier article.
Nota : un tableau des symboles et abréviations est présenté en fin d’article.
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2. Chlore
2.1 Caractéristiques générales de l’élément chlore
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Le chlore diatomique fut découvert en 1774 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele, en faisant réagir quelques gouttes d’acide chlorhydrique (appelé alors « muriatique ») sur de la pyrolusite (MnO2) : il obtint ainsi un gaz verdâtre et dense, qui fut ultérieurement baptisé chloric gas par Sir Humphrey Davy en 1810 (du grec khlôros qui signifie « vert pâle »).
Encadré 2 : ChloreSymbole : Cl
Numéro atomique : 17
Masse atomique : 35,453 (souvent arrondie à 35,5)
Le chlore est, en abondance, le 20e élément de la croûte terrestre (voir les principales propriétés du chlore dans l’encadré 2) ; c’est un métalloïde (ou non-métal) qui appartient à la famille des halogènes et figure dans la classification périodique avec les caractéristiques :
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groupe : 17 ou VII a ;
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configuration électronique (état fondamental) : (K)2 (L)8 (M)7.
La mise en commun de 1 à 7 électrons de son orbitale extérieure permet à l’atome de chlore d’avoir les degrés d’oxydation :
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-3 : dans le trifluorure de chlore ClF3 ;
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-1 : ion chlorure Cl− ;
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0 : chlore Cl° (dans le chlore diatomique Cl2) ;
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+1 : ion hypochlorite ClO−
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+3 : ion chlorite ClO− 2
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+4 : dioxyde de chlore ClO2
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+5 : ion chlorate ClO− 3
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+7 : ion perchlorate ClO− 4.
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Dans la nature, on ne trouve le chlore que combiné, à l’état d’ion chlorure, avec d’autres éléments :
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essentiellement le sodium, sous forme de NaCI : sel de l’eau de mer (en mélange avec d’autres sels) ou gisements de sel gemme (halite) ;
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plus rarement, sous forme de chlorures doubles de sodium et potassium (sylvinite, minerai de potasse) ou de magnésium et potassium (carnalite, minerai de magnésium et de potasse).
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Le...
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Chlore
BIBLIOGRAPHIE
-
(1) - DEGRÉMONT - Mémento Technique de l’Eau - 2 tomes, 10 éd., Éditions Tec & Doc - Lavoisier, 1904 p. Paris (2005).
-
(2) - ROUSTAN (M.) - Transferts gaz-liquide dans les procédés de traitement des eaux et des effluents gazeux - Éditions Tec & Doc - Lavoisier, 832 p., Paris (2003)
-
(3) - BENEFIELD (L.D), RANDALL (C.W.) - Biological Process Design for wasterwater treatment - Editions Prentice. Hall, Inc. Englewood Cliffs, 526 p. New Jersey (1980).
-
(4) - HOUTMEYERS (J.) - Livre blanc du chlore - Belgochlor (novembre 2004).
-
(5) - PALIN (A.T.) - Chemistry and control of modern chlorination (Chimie et contrôle de la chloration moderne) - La Motte Chemical Products Company, USA, 53 p., Institution of Water Engineers (juin 1973).
-
(6) - SCONCE...
DANS NOS BASES DOCUMENTAIRES
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Eaux de distribution. Traitements unitaires [C 5 200]
-
Traitement des eaux usées urbaines [C 5 220_02_1999]
-
Traitement des eaux avant utilisation. Substances dissoutes [G 1 171]
-
Traitement des eaux avant utilisation [G 1 172]
-
Traitements physico-chimiques de la pollution soluble [G 1 271]
-
Traitements biologiques aérobies des effluents industriels [G 1 300]
-
...
Directive 97/23/CE du Parlement européen et du Conseil du 29 mai 1997 relative au rapprochement des législations des États membres concernant les équipements sous pression, directive PED-DESP (Journal officiel n° L 181 du 09 juillet 1997)
Directive 1999/36/CE du Conseil du 29 avril 1999 relative aux équipements sous pression transportables (Journal officiel L 138 du 1er juin 1999), transposée en droit français par le décret 2001-386 du 3 mai 2001
Décret n° 2001-386 du 3 mai 2001 relatif aux équipements sous pression transportables et pris pour l'application du 1° de l'article 2 du décret n° 97-34 du 15 janvier 1997 relatif à la déconcentration des décisions administratives individuelles
Décret n° 2001-1220 du 20 décembre 2001 relatif aux eaux destinées à la consommation humaine, à l’exclusion des eaux minérales naturelles [NOR : MESX0100156D] (JORF n° 297 du 22 décembre 2001, page 20381)
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Systèmes d'aération et d'oxygénation
ABS
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