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Auteur(s)
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Robert SCHUFFENECKER : Ingénieur ProcédésElf Atochem
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Mise à jour du texte de Paul MOLLARD (PCUK), paru en 1982 dans ce traité.
Le perborate de sodium trouve sa principale (sinon unique) application dans les lessives ménagères dans lesquelles, en mélange avec des détergents, des agents séquestrants du calcium, des sulfate et silicate de sodium, il constitue l’agent de blanchiment : c’est un véhicule commode de l’eau oxygénée dans les lessives. Sa concentration est comprise entre 5 et 25 % en masse.
Les applications en blanchiment industriel ont pratiquement disparu, au même titre que les utilisations marginales en pharmacie et cosmétologie.
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Fiche produit : perborate de sodium monohydrate NaBO3.H2O4. Fiche produit : perborate de sodium tétrahydrate NaBO3 .4 H2O
4.1 Propriétés physico-chimiques
Le perborate de sodium est un produit blanc cristallisé, à maille triclinique. Ce n’est pas un produit d’addition mais un trihydrate de structure bien définie NaBO2 .H2O2 .3H2 O.
on peut obtenir le dihydrate par cristallisation et le monohydrate par déshydratation des 2 précédents.
Masse moléculaire : 154.
Masse volumique réelle : 1,73 g /cm3 à 25 oC.
Masse volumique apparente : 0,60 à 0,95 g /cm3.
Température de fusion voisine de 65 oC.
Enthalpie de formation : – 2 114,2 kJ /mol.
Peu soluble dans l’eau : 20 g /L à 16 oC (cette solubilité est fortement influencée par la présence de métaborate de sodium et passe par un minimum).
Enthalpie de dissolution : + 48,1 kJ /mol à 16 oC.
Titre en oxygène actif : 10,38 % (soit 22,1 % exprimé en H2O2).
Les solutions de perborate dans l’eau ont un pH de 10,2 à 10,3 pour des concentrations de 1 à 20 g / L.
HAUT DE PAGE4.2 Précautions d’emploi
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Réactivité
Le perborate de sodium tétrahydrate est relativement stable s’il est stocké en atmosphère sèche (à moins de 60 % d’humidité), à température inférieure à 50 oC et hors du contact d’impuretés minérales et organiques susceptibles d’avoir une action catalytique et (ou) réductrice.
On améliore la stabilité des solutions par addition de sels de magnésium.
En solution dans l’eau, le perborate se comporte comme une solution d’eau oxygénée et en possède les caractéristiques oxydantes ou réductrices suivant le pH (article Peroxyde d’hydrogène H2O2 Peroxyde d’hydrogène HO...
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Fiche produit : perborate de sodium tétrahydrate NaBO3 .4 H2O
BIBLIOGRAPHIE
-
(1) - VAN GELDER (D.W.) - Équilibres dans le système ternaire : métaborate de sodium – perborate de sodium – eau. - Rec. Trav. Chim., 77, p. 739-45 (1958).
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(2) - GMELLIN Handbuch des Anorganischen Chemie. - Vol. 28, Springer Verlag (1975).
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(3) - DUGUA (J.), SIMON (B.) - * - J. of Crystal Growth, 44, p. 265 (1978).
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(4) - ULLMANN’s Encyklopädie der technischen Chemie. - Vol. 17, Verlag Chemie (1979).
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(5) - KIRK (D.), OTHMER (R.) - Encyclopedia of technical technology. - Vol. 17, John Wiley (1982).
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(6) - ZACEK (S.), NYVLT (J.), MULLIN (J.W.) - Industrial crystallization 81. - P. 347, Jancic & De Jong Ed., North Holland, Amsterdam (1982).
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