Bibliographie & annexes
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Auteur(s)
-
Dominique RAVIER : Direction Technique / Procédés - Elf Atochem
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Lire l’articleINTRODUCTION
Mise à jour du texte de Paul MOLLARD (PCUK) paru en 1982 dans ce traité.
Variable suivant les pays, la répartition moyenne mondiale en 1991 est la suivante (en pour-cent de la consommation de chlorate de sodium).
— Papeteries (sous forme de ClO2 ) 88 %
— Transformation en chlorite de sodium, chlorate de potassium, en perchlorates de sodium, de potassium et d’ammonium 8 %
— Désherbage 2 %
— Traitement des minerais d’uranium et divers 2 %
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Fabrication2. Fiche produit
2.1 Propriétés physico-chimiques
Solide blanc à cristaux cubiques.
Masse moléculaire : 106,45.
Masse volumique à 25 oC : 2,49 g / cm3.
Enthalpie de formation : – 350 kJ / mol.
Température de fusion : 260 oC.
Solubilité dans l’eau à 20 oC : 101 g dans 100 g H2O.
Cette solubilité décroît en présence de NaCl dans la solution.
Enthalpie de dissolution dans l’eau à 25 oC :
Soluble dans l’ammoniac liquide et l’alcool éthylique dilué.
Potentiel d’oxydo-réduction en solution :
C’est un oxydant énergique qui réagit suivant le pH avec pratiquement tous les réducteurs : en particulier, en milieu acide, il est réduit par H2O2 en ClO2 .
Le chlorate de sodium est hygroscopique, prend facilement en masse et nécessite l’emploi d’adjuvants antimassants pour son stockage et son transport.
HAUT DE PAGE2.2 Conditionnement et stockage
Le stockage s’effectue en silo de béton ou d’acier.
Le transport doit se faire en emballages hermétiques (par exemple : fût ou conteneur en acier).
HAUT DE PAGE2.3 Précautions d’emploi
Le chlorate de sodium est un comburant énergique, il faut éviter la formation de poussières qui peuvent imprégner les matériaux combustibles du voisinage. D’une manière générale, le chlorate de sodium ne doit pas être mis en contact avec les produits combustibles...
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Fiche produit
BIBLIOGRAPHIE
-
(1) - ULLMANN (F.), VOGT (H.) - Acide chlorique et chlorates. - Vol. 9, Verlag Chemie, p. 553-65 (1975).
-
(2) - NALLET (A.) - Équilibre des solutions dans l’eau des chlorures et chlorates de sodium et potassium. - Thèse de la faculté des Sciences, Université de Lyon, 19 janv. 1955.
-
(3) - KIRK (D.S.), OTHMER (R.E.) - Encyclopedia of chemical technology. - Vol. 5, 3e éd., John Wiley, p. 633-45.
-
(4) - WINNAKER (K.), KÜCHLER (L.) - * - (Les composés oxygénés du chlore) dans Chemische Technologie. Anorganische I. Carl Hauser Verlag, p. 288-300 (1970).
-
(5) - WINZER (P.) - Entwicklung und Trend der Chlordioxide - Bleiche mit integrierter Chlorat-Electrolyse für die zellstoff-Industrie. - Chem. Ing. Tech. (D), 52, no 5, p. 392-8 (1980).
-
(6) - ULLMANN’S...
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