Présentation
Auteur(s)
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Jacques BOURGOIS : Docteur ès sciences - Professeur
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Bruno DEBRAY : Docteur - Chargé de recherche
-
Valérie LAFOREST : Docteur - Ingénieur de recherche - École nationale supérieure des mines de Saint-Étienne
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Lire l’articleINTRODUCTION
Les filières de traitement des déchets visent différents objectifs. Il peut s’agir :
-
de permettre leur recyclage total ou partiel, parfois au sein même du procédé qui leur a donné naissance ou bien encore de faciliter leur valorisation matière ou énergétique ;
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de permettre également leur retour « écocompatible » dans l’environnement après détoxication ou stabilisation‐solidification ;
-
enfin, de les décomposer, plus ou moins complètement, en espèces chimiques « inoffensives ».
Toutes ces filières de traitement nécessitent la mise en œuvre de techniques très variées qui relèvent de la thermique, de la mécanique, de la physique, de la chimie, de la physico-chimie ou de la biologie. Le présent article est relatif aux techniques chimiques et physico-chimiques. Pour l’essentiel, ces techniques jouent un rôle prépondérant dans les opérations d’élimination et de valorisation des déchets car elles permettent de séparer différentes fractions du déchet, de les concentrer ou d’en modifier l’état physique ou chimique. Nous nous attacherons, plus particulièrement ici, au cas des déchets spéciaux liquides.
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VERSIONS
- Version archivée 2 de avr. 2010 par Valérie LAFOREST, Jacques BOURGOIS, Robert HAUSLER
- Version courante de nov. 2020 par Valérie LAFOREST, Jacques BOURGOIS, Robert HAUSLER
DOI (Digital Object Identifier)
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Traitements physico‐chimiques2. Traitements chimiques
2.1 Oxydoréduction
L’objectif poursuivi lors du traitement des déchets par oxydoréduction est la transformation des polluants :
-
soit en une forme moins nocive pour l’environnement et qui peut être rejetée dans le milieu naturel ; c’est le cas, par exemple :
-
lorsque l’on oxyde des cyanures ou des molécules organiques : les ions cyanure CN– sont ainsi oxydés en ions cyanate CNO– moins dangereux :
CN – + ClO – ® Cl – + CNO – -
lorsque l’on réduit les ions hypochlorite ClO– en ions chlo- rure Cl– :
ClO – + SO2 + H2O ® H2SO4 + Cl – -
lorsque l’on réduit un excès d’oxydant :
H2O2 + 2 Fe2 + + 2 H + ® 2 Fe3 + + 2 H2O
-
-
soit en une forme dont l’extraction et la stabilisation sont facilitées, comme lorsque l’on réduit le chrome hexavalent en chrome trivalent, qui précipite ensuite facilement sous forme d’hydroxyde, par exemple :
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Les réactions chimiques d’oxydoréduction sont des réactions d’échange d’électrons. Comme toutes les réactions chimiques, les réactions d’oxydoréduction sont équilibrées. Une constante d’équilibre élevée conduit à une réaction quasi quantitative.
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