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Auteur(s)
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Philippe VOISIN : Ancien Ingénieur de la Société Aluminium Pechiney - Ingénieur de l’École Nationale Supérieure de la Métallurgie et de l’Industrie des Mines de Nancy
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Les propriétés de l’aluminium (en particulier, légèreté, conductivité électrique, résistance à la corrosion et propriétés mécaniques), le développement de ses alliages et les techniques de mise en forme ont donné accès pour ce métal à de nombreux domaines d’utilisation dont les principaux sont : les transports, l’emballage, la construction électrique et le bâtiment.
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- Version archivée 1 de avr. 1976 par Pierre JEAN BARAT, Jacques COURSIER, André DAURAT, Henri MERCIER
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Fonderie d’aluminium de première fusion3. Réduction électrolytique de l’aluminium
3.1 Principes et notions théoriques de l’électrolyse
3.1.1 Principes de base du procédé
L’alumine 6 dissoute dans le bain d’électrolyse 3.1.3 est électrolysée vers 950 ‐ 960 oC par passage du courant continu.
La réaction électrochimique principale se produisant dans la cellule d’électrolyse est représentée par l’équation :
avec l’aluminium allant se déposer au fond de la cellule (cathode). Cependant, un peu de métal est dissous dans l’électrolyte et peut être réoxydé par le CO2 formé à l’anode, suivant la réaction :
Cette deuxième réaction a pour effets de diminuer le rendement du courant, de générer du monoxyde de carbone dans les gaz d’anode et d’augmenter la consommation de carbone par unité de métal produit.
Les phénomènes observés pendant l’électrolyse sont complexes et les théories ébauchées ont été nombreuses ; dans les paragraphes suivants, nous ne donnerons que quelques notions théoriques et nous conseillons aux personnes intéressées...
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