Présentation
Auteur(s)
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Yves JEANNIN : Professeur à l’Université Pierre et Marie Curie, Paris
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Edmond SAMUEL : Directeur de recherche au Centre National de la Recherche Scientifique (CNRS), à l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris (ENSCP)
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Lire l’articleINTRODUCTION
Pour la présentation générale de la nomenclature en chimie inorganique, voir le chapitre Nomenclature en chimie inorganique- Méthodes. Composés moléculaires. Le présent chapitre est une suite de la traduction condensée de l’ouvrage Nomenclature of Inorganic Chemistry (NIC) publié par l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (IUPAC).
Pour la nomenclature en chimie organique, voir le chapitre Nomenclature des composés organiques ainsi que A guide to IUPAC Nomenclature of Organic compounds (Blackwell, 1933), qui sera mentionné dans le texte sous l’abréviation NOC 1993.
De nombreux composés ayant des noms d’usage courant et qui comportent le mot acide ne sont pas des acides au vrai sens du terme. La chimie inorganique se développe de telle sorte que les noms fonctionnels ont tendance à disparaître au profit de noms basés sur la composition et la structure. En effet, les propriétés chimiques, et notamment l’acidité, dépendent du milieu réactionnel si bien qu’un composé dont le nom comporte le mot acide pourrait aussi réagir comme une base. Par ailleurs, il n’y a pas de raison de privilégier dans un nom la propriété acide plutôt que n’importe quelle autre.
La nomenclature des acides repose sur une longue tradition et il serait irréaliste de proposer une nomenclature systématique qui, pour des substances importantes, ferait disparaître les noms dont l’usage est bien établi.
Ce chapitre a pour objet de proposer une nomenclature systématique pour tout composé inorganique ayant la propriété chimique acide. Les principes retenus sont ceux qui sont utilisés pour nommer les composés de coordination où le nom construit indique clairement la composition et la structure. Cette méthode présente un moyen simple, rationnel et systématique pour nommer tout nouveau composé. Cependant, les noms traditionnels des composés de grande importance sont préservés.
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Ions dérivant des oxoacides6. Acides polynucléaires
6.1 Noms des acides polynucléaires sans liaison directe entre atomes centraux
Les acides polynucléaires sont nommés comme les composés de coordination. Seuls les noms traditionnels ayant une pratique bien établie sont conservés.
Le nombre d’atomes centraux est désigné par un préfixe multiplicatif di-, tri-, placé devant la racine du nom de l’atome central. Du fait de la complexité de ces composés, le nombre d’atomes d’hydrogène acide doit être précisé. Les ligands anioniques sont cités dans l’ordre alphabétique. Tout atome (ou groupe d’atomes) en pont est nommé comme un ligand et placé dans l’ordre alphabétique, avant les ligands terminaux, précédé de la lettre µ et séparé du reste du nom par un tiret. Lorsqu’il y a plusieurs ponts identiques, les préfixes di-µ-, tri-µ-, etc., sont utilisés.
1. H4P2O7µ-oxo-hexaoxodiphosphate(4–) de tétrahydrogène ou µ‐oxo-bis(trioxophosphate)(4–) de tétrahydrogène
2. H2S2O8µ-peroxo-hexaoxodisulfate(2–) de dihydrogène ou µ‐peroxo-bis(trioxosulfate)(2–) de dihydrogène
3. H2S4O6µ-disulfuro-hexaoxodisulfate de dihydrogène (tableau 2)
6.2 Noms des acides polynucléaires à liaison directe entre atomes centraux
Lorsque deux atomes centraux sont liés entre eux, cette liaison est exprimée en écrivant en italique les symboles des deux atomes centraux séparés par un long tiret à la fin du nom et avant la charge ionique formelle.
1. H2S2O6hexaoxodisulfate(S–S)(2–) de dihydrogène (tableau 2)
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